怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱?除了查书.比如碳酸氢根在溶液中就是水解强于电离,而亚硫酸氢根就是电离强于水解,这其中有什么规律吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 18:28:00
怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱?除了查书.比如碳酸氢根在溶液中就是水解强于电离,而亚硫酸氢根就是电离强于水解,这其中有什么规律吗?怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱?除了查

怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱?除了查书.比如碳酸氢根在溶液中就是水解强于电离,而亚硫酸氢根就是电离强于水解,这其中有什么规律吗?
怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱?
除了查书.比如碳酸氢根在溶液中就是水解强于电离,而亚硫酸氢根就是电离强于水解,这其中有什么规律吗?

怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱?除了查书.比如碳酸氢根在溶液中就是水解强于电离,而亚硫酸氢根就是电离强于水解,这其中有什么规律吗?
楼上的说得太复杂了,我想你应该是高中生吧?
你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱水解的能力就越强!
碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,
而亚硫酸氢根离子的酸性比碳酸氢根强,并且他相应的酸是硫酸!是强酸!
我这个只是一个帮助你理解的东西!不是科学依据,楼上的是科学依据!但是我这个比较通俗易懂!
希望能够帮你理解这个问题!

决定因素是该酸式酸根的二级电离常数与水解常数的相对大小。
比如：HCO3 - Ka2=4.7×10的-11次方，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10的-14次方÷（4.4×10的-7次方）=2.3×10的-8次方，因为Ka2HSO3 - Ka2=1.02×10的-7次方，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10的-14次方÷（1.54×10的-2...

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决定因素是该酸式酸根的二级电离常数与水解常数的相对大小。
比如：HCO3 - Ka2=4.7×10的-11次方，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10的-14次方÷（4.4×10的-7次方）=2.3×10的-8次方，因为Ka2HSO3 - Ka2=1.02×10的-7次方，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10的-14次方÷（1.54×10的-2次方）=6.5×10的-13次方，因为Ka2>Kh，所以是水解弱于电离；
可以看出：当Ka1和Ka2的指数和大于14时，会有Ka2当Ka1和Ka2的指数和小于14时，会有Ka2>Kh，是水解弱于电离。

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怎样判断酸根离子的水解能力和电离能力的相对强弱?除了查书.比如碳酸氢根在溶液中就是水解强于电离,而亚硫酸氢根就是电离强于水解,这其中有什么规律吗? 怎样比较NaH2PO4电离能力与水解能力的强弱? 提供一些“电离能力比水解能力强/弱的酸根”酸式盐是显酸性还是显碱性,要看其电离和水解的相对强弱.那么电离能力比水解能力强的酸根有哪些?弱的的? 强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越怎样?酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,溶液PH越怎样? 盐类的水解与弱酸弱碱的电离某种弱酸的阴离子或某种弱碱的阳离子的水解能力,和这种弱酸或弱碱分子的电离能力,哪个更强?比如氨水（一水合氨）的电离能力和铵根离子的水解能力哪个强? H2O 和 HCO3离子 中 H+ 的电离能力比较? 偏铝酸根离子和碳酸根离子 哪个水解能力更强 电离程度和水解程度的关系同一个盐水解 既要考虑电离程度又要考虑水解程度 要怎样 电离大于水解 或水解大于电离比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要考虑它 酸根离子得氢能力请问,各种酸根离子与氢离子结合能力的强弱如何记忆? 怎样判断水解程度和电离程度的大小 怎样判断电离程度和水解程度的大小 怎样判断电离程度和水解程度的大小 如何判断水解大于电离和电离大于水解的? 怎样判断水解和电离的大小如碳酸氢钠电离后,如何断定水解程度大于电离程度? 哪些酸根的水解大于电离? 表面活性剂烷基磺酸根离子对油污的溶解能力 磺酸根离子>烷基 如何判断离子的吸电子能力? 若不知平衡常数,能不能根据它是强酸根离子或弱酸根离子来判断水解程度与电离程度的大小?