关于NACL和KNO3分离的问题~我只问其中一种办法：“先将固体溶解在常温,配成溶液,然后加热蒸发部分水,此时NaCl会析出,保持温度,趁热过滤,此时水虽然减少,但由于温度较高,所以KNO3依旧溶解,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 15:42:11
关于NACL和KNO3分离的问题~我只问其中一种办法：“先将固体溶解在常温,配成溶液,然后加热蒸发部分水,此时NaCl会析出,保持温度,趁热过滤,此时水虽然减少,但由于温度较高,所以KNO3依旧溶解,
关于NACL和KNO3分离的问题~
我只问其中一种办法：“先将固体溶解在常温,配成溶液,然后加热蒸发部分水,此时NaCl会析出,保持温度,趁热过滤,此时水虽然减少,但由于温度较高,所以KNO3依旧溶解,析出的就是NaCl再对滤液降温,结晶出的就是KNO3”
为什么当加热蒸发掉部分水时,只有NACL析出,而没有KNO3.此时不是应该KNO3会因为蒸发结晶和NACL都析出,而又回到刚开始的问题：NACL和KNO3又混在一起了.
关于NACL和KNO3分离的问题~我只问其中一种办法：“先将固体溶解在常温,配成溶液,然后加热蒸发部分水,此时NaCl会析出,保持温度,趁热过滤,此时水虽然减少,但由于温度较高,所以KNO3依旧溶解,
这涉及到两个概念：1.溶解度（溶解系数）2.良溶剂和劣溶剂.
在高温时,两种物质都溶解,水作为溶剂,ok.
蒸发水分后NaCl的浓度上升,溶解度下降温度稍稍减低后,析出结晶.这说明在较高温度下,水是NaCl的劣溶剂.
而此时KNO3的溶解度还很高,也就是说水是KNO3的良溶剂,即使温度减低仍然可以溶解.
工业上常用词方法除去产品中的一些杂质.
具体原理可参考相关的概念.
两种物质的溶解度随温度变化不同，KN03溶解度基本不随温度变化。
因为NaCl的溶解度随温度的变化基本不变，KNO3的溶解度随温度变化的很快
加热蒸发时，氯化钠的溶解度远小于硝酸钾的溶解度，变化规律如下
温度 0 20 23 40 60 80
氯化钠 35.6 36 36.1 37 37.5 38
硝酸钾 13.3 31.6 36.1 63.9 110 169
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加热蒸发时，氯化钠的溶解度远小于硝酸钾的溶解度，变化规律如下
温度 0 20 23 40 60 80
氯化钠 35.6 36 36.1 37 37.5 38
硝酸钾 13.3 31.6 36.1 63.9 110 169
由此规律，加热蒸发时温度会达到甚至超过80摄氏度，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠，故硝酸钾即使析出也是极为少量的，多数为氯化钠，不会对氯化钠的纯度造成太大影响。
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KNO3的溶解度随温度的变化比较显著，随温度的升高，溶解度发生了很大地改变(增加)，而Nacl的溶解度随温度的变化并不显著，随温度的升高，溶解度只是稍有程度地升高，但并不明显。
KNO3溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以冷却时可以析出晶体KNO3；而Nacl溶解度随温度变化很小，所以冷却时依然留在溶解中，这样实现了两种物质的分离....
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KNO3的溶解度随温度的变化比较显著，随温度的升高，溶解度发生了很大地改变(增加)，而Nacl的溶解度随温度的变化并不显著，随温度的升高，溶解度只是稍有程度地升高，但并不明显。
KNO3溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以冷却时可以析出晶体KNO3；而Nacl溶解度随温度变化很小，所以冷却时依然留在溶解中，这样实现了两种物质的分离.
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