高中化学方程式的计算.氧化还原反应,现有11g铁铝合金,加足量的稀硫酸,其产生了8.96L(STP)氢气.求fe在合金中所占的物质的质量分数,该反应中转移的电子数

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/09 09:39:46

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现有11g铁铝合金,加足量的稀硫酸,其产生了8.96L(STP)氢气.求fe在合金中所占的物质的质量分数,该反应中转移的电子数

高中化学方程式的计算.氧化还原反应,现有11g铁铝合金,加足量的稀硫酸,其产生了8.96L(STP)氢气.求fe在合金中所占的物质的质量分数,该反应中转移的电子数
设合金中有xg铝反应,生成氢气yL；所以有（11-x）g铁反应,生成氢气（8.96-y）L.
2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2↑
54g 67.2L
xg yL
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56g 22.4L
(11-x)g (8.96-y)L
解得：x=5.4 y=6.72
∴合金中有Al的质量为5.4g=0.2 mol 有Fe的质量为5.6g=0.1mol
Al%=5.4g÷11×100%≈49%
∴n(Al) ：n(Fe) = 2 ：1铁的质量为5.6g,因此含铁51%
因为生成氢气0.4mol,所以转移电子0.8NA

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