求高中化学中出现的所有具有漂白作用的物质及其漂白原理漂白原理最好有方程式解释
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 00:41:03
求高中化学中出现的所有具有漂白作用的物质及其漂白原理漂白原理最好有方程式解释
求高中化学中出现的所有具有漂白作用的物质及其漂白原理
漂白原理最好有方程式解释
求高中化学中出现的所有具有漂白作用的物质及其漂白原理漂白原理最好有方程式解释
强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质,所以漂白剂都是强氧化剂
如：H2O2,Na2O2,O3,HClO,NaClO,Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）
吸附型漂白：利用物理吸附的xingzhi,将色素吸附,而脱色,是物理变化
如：活性炭,氢氧化铝胶体
还有一种就是化合型漂白：只介绍了SO2,是将有色物质化合成无色的物质,同理该物质分解可以返回原色,如书本摆放的时间长,会变黄,就是这个原因.
高中的实验是 SO2漂白品红溶液,褪色后加热返回红色.
考点：SO2不能与氧化性的漂白剂混用,SO2中＋4价硫有还原性,会氧化还原反应,都失去漂白性质.
Na2O2 的漂白作用主要是靠它的强氧化性
2 Na2O2+2 H2O==4 NaOH+ O2↑
2 Na2O2+2 CO2==2 Na2CO3+ O2↑
当氧原子结合生成O2时具有强氧化性
二氧化硫。氯气、次氯酸及其盐类 （氧化作用）
其实漂白的物质无非就两类 一 跟有色物质生成不稳定的无色化合物 如二氧化硫 加热后会恢复 二是有强氧化性的物质 把有色分子氧化成无色分子 是不可逆转的
高中大概就学这些了
HClO
活性炭
漂白
包括两种
SO2 HClO 的是"漂白性"
SO2通过与有机物结合 使其光折射率改变 从而漂白 所以可以通过加热分解重新显色
HClO通过 分解产生 游离O 原子 有强氧化性 氧化有机物 使其光折射率改变 从而漂白 (硝酸类似)
Cl2的是"漂白作用" 原理也是 产生游离O 只不过是间接产生
强氧化性漂白：H2O2,Na2O2,O3...
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漂白
包括两种
SO2 HClO 的是"漂白性"
SO2通过与有机物结合 使其光折射率改变 从而漂白 所以可以通过加热分解重新显色
HClO通过 分解产生 游离O 原子 有强氧化性 氧化有机物 使其光折射率改变 从而漂白 (硝酸类似)
Cl2的是"漂白作用" 原理也是 产生游离O 只不过是间接产生
强氧化性漂白：H2O2,Na2O2,O3,浓HNO3，HClO，NaClO,Ca(ClO)2
吸附型漂白：活性炭，氢氧化铝胶体
还有一种就是化合型漂白，如SO2
收起
2SO2+O2=2SO3
2 Na2O2+2 H2O==4 NaOH+ O2↑
2 Na2O2+2 CO2==2 Na2CO3+ O2↑