简单的制取H2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 20:44:20
简单的制取H2
简单的制取H2
简单的制取H2
制取氢气的方法很多,但介于材料要得,我推荐以下方法：
首先准备两个可乐瓶（一个用于制取一个收集）、输液管、AB胶（粘合输液管和瓶盖的缝隙）、锥子（用火烧热后给瓶盖打孔）,用这些东西你可以做一个制取收集装置.然后,你就可以选取反应材料了.你可以选择
锌（电池皮）＋醋酸,材料易得,但反应慢.如果能找到硫酸就好了,但硫酸和盐酸通常是买不到的.
你可以去化学试剂店买到氢氧化钠,氢氧化钠＋铝是一个不错的途径,产生氢气量大.如果你是在大城市,恐怕连铝都难找,那所有材料都上试剂店买吧.
不用活泼金属和酸，中学化学方法么...
一般有以下几种（不过成本都比金属和酸高一点）
电
2H2O（需要加一些 NaOH 等增大导电性） =（通电） H2↑+O2↑；
两性金属和较强的碱，常用：
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑；
非典型非金属和强碱，例如：
Si + 2NaOH + H2O =...
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不用活泼金属和酸，中学化学方法么...
一般有以下几种（不过成本都比金属和酸高一点）
电
2H2O（需要加一些 NaOH 等增大导电性） =（通电） H2↑+O2↑；
两性金属和较强的碱，常用：
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑；
非典型非金属和强碱，例如：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑；
活泼金属氢化物+水，例如：
NaH + H2O = NaOH + H2↑；
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；
金属和盐（水解导致的副反应，事实上也是利用了H+，反应式和金属+对应的酸一样）；
某些物质的高温分解（实验室内不实用），例如：
2H2O =（约1000℃以上） 2H2 + O2；
CH4 = （约1500℃以上） C + 2H2。
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【实验室制氢气】
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。比如说一个锥形瓶，加一个双孔胶塞，一边是长颈漏斗（长颈漏斗下端要在液面以下），一边接收集装置。
收集装置：向下排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：锌粒（不使用纯锌，而是用粗锌，或在溶液中加几滴硫酸铜溶液，利用原电池和超电势的因素提高反应速率）、稀硫酸
3.验纯：用向下排空气法收集氢气，用拇指堵住倒置的试管，靠近酒精灯火焰，松开拇指。若听到轻微的爆鸣声，证明氢气已收集满。（若使用排水法收集氢气，没有必要验纯）
4.除杂：可能的杂质是水蒸气。用浓硫酸洗气即可除杂。
5.氢气在实验室制取方法中体现出来的性质：难溶于水、密度比空气小。
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