6.6g的二氧化碳通入7.4g氢氧化钙的溶液中,最后生成的沉淀的物质的量是多少?（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收）注意，是沉淀的物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 13:59:12
6.6g的二氧化碳通入7.4g氢氧化钙的溶液中,最后生成的沉淀的物质的量是多少?（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收）注意，是沉淀的物质的量
6.6g的二氧化碳通入7.4g氢氧化钙的溶液中,最后生成的沉淀的物质的量是多少?（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收）
注意，是沉淀的物质的量
6.6g的二氧化碳通入7.4g氢氧化钙的溶液中,最后生成的沉淀的物质的量是多少?（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收）注意，是沉淀的物质的量
设生成CaCO3的质量为x,CO2的质量为y
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44 100
7.4g y x
74:7.4g=44:y=100:x
x=10g y=4.4g
所以剩余 CO2=6.6g-4.4g=2.2g
设CaCO3参加反应的质量为z
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
100 44
z 2.2g
100:z=44:2.2g
z=5g
所以,10g-5g=5g
答：最后生成的沉淀的物质的质量是5g
二氧化碳 0.15mol,氢氧化钙0.1mol.要生成碳酸氢钙时，两者比是2:1.生成碳酸钙沉淀时就是1:1.所以得两方程，解得碳酸钙沉淀是 0.5mol.（手机不方便，所以不太具体）
注：本题的关键是二氧化碳发生两次反应 ，1与氢氧化钙，2与碳酸钙
(1)与7.4g氢氧化钙反应的二氧化碳质量X
Ca(0H)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
74 44 100
7.4 X Y
X=4.4 Y=10 ...
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注：本题的关键是二氧化碳发生两次反应 ，1与氢氧化钙，2与碳酸钙
(1)与7.4g氢氧化钙反应的二氧化碳质量X
Ca(0H)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
74 44 100
7.4 X Y
X=4.4 Y=10
(2) 与剩余二氧化碳反应碳酸钙的质量为Z Y=5
CaCO3 +CO2 +H2O====Ca(HCO3)2 最后生成沉淀
100 44 10-5=5
Y 6.6-4.4
6.6 Y
收起
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
0.15mol 0.15mol
n(CO2)=m/M=6.6g/44g/mol=0.15mol
n(CaCO3)=0.15mol
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
0.15mol 0.15mol
n(CO2)=m/M=6.6g/44g/mol(g/mol是单位前面的/是除以)=0.15mol
n(CaCO3)=0.15mol