将3.4g铁粉加到60ML 6%的盐酸（密度为1.028g/cm3)中能产生多少升氢气((标准状况)?无言感激.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 04:26:39
将3.4g铁粉加到60ML 6%的盐酸（密度为1.028g/cm3)中能产生多少升氢气((标准状况)?无言感激.
将3.4g铁粉加到60ML 6%的盐酸（密度为1.028g/cm3)中能产生多少升氢气((标准状况)?
无言感激.
将3.4g铁粉加到60ML 6%的盐酸（密度为1.028g/cm3)中能产生多少升氢气((标准状况)?无言感激.
盐酸质量：60*1.028*6%=3.7g
盐酸物质的量：3.7/36.5=0.1mol
铁物质的量：3.4/56=0.06mol
Fe+2HCl==FeCl2+H2
可见铁相对盐酸过量,计算氢气量用盐酸来计算
0.1mol盐酸生成0.05mol氢气
v(H2)=0.05*22.4=1.12L
n(Fe）=3.4g/56g/mol=0.0607mol
溶液的质量为60ML *1.028g/cm3=61.68g
其中含有溶质61.68*6%=3.7008g
盐酸的物质的量3.7008g/36.5g/mol=0.101mol
由Fe+2Hcl=H2+Fecl2
知盐酸不足，应按盐酸的物质的量计算
n(H2)=1/2n(Hcl)=0.0505mo...
全部展开
n(Fe）=3.4g/56g/mol=0.0607mol
溶液的质量为60ML *1.028g/cm3=61.68g
其中含有溶质61.68*6%=3.7008g
盐酸的物质的量3.7008g/36.5g/mol=0.101mol
由Fe+2Hcl=H2+Fecl2
知盐酸不足，应按盐酸的物质的量计算
n(H2)=1/2n(Hcl)=0.0505mol
所以氢气的体积为0.0505mol*22.4L/mol=1.1312L
收起
设能产生氢气的质量为x。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
73 2
60ml*6%*1.028g/cm3 x
73/60ml*6%*1.028g/cm3=2/x
x=0.2g
答：标准状况下，能产生0.2g的氢气。