原子序数为21的铬的核外电子排布不是2,8,8,3么?但他的元素原子电子排布为何是1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1而不是1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p1?看错了，是21号的钪 还是不太懂
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 00:15:22
原子序数为21的铬的核外电子排布不是2,8,8,3么?但他的元素原子电子排布为何是1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1而不是1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p1?看错了，是21号的钪 还是不太懂
原子序数为21的铬的核外电子排布不是2,8,8,3么?
但他的元素原子电子排布为何是1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
而不是1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p1?
看错了，是21号的钪
还是不太懂
原子序数为21的铬的核外电子排布不是2,8,8,3么?但他的元素原子电子排布为何是1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1而不是1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p1?看错了，是21号的钪 还是不太懂
铬的原子序数是24,不是21.电子排布规律是先排4s,再3d后排4p,这由能量最低原则决定,看看相关的书就知道排布顺序了.同时由于亚层轨道半满是一种稳定结构,所以外层的排布为3d5 4s1,而不是3d4 4s2
全充满和半充满规则：当d、f轨道为全满或半满的时候较稳定。（适用于Cr、Mo、Cu、Ag、Au）。这时候（n+1）s轨道上一个电子填充到能级较高的d轨道上，使之达到半充满（Cr、Mo）或全充满（Cu、Ag、Cu，均为（n-1）d10ns1，不是（n-1)d9ns2）
对于W不适用，.....5d4 6s2
这些规则都是人们解释某些现象总结出来的，因为影响电子在核外排布的因素很多，人...
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全充满和半充满规则：当d、f轨道为全满或半满的时候较稳定。（适用于Cr、Mo、Cu、Ag、Au）。这时候（n+1）s轨道上一个电子填充到能级较高的d轨道上，使之达到半充满（Cr、Mo）或全充满（Cu、Ag、Cu，均为（n-1）d10ns1，不是（n-1)d9ns2）
对于W不适用，.....5d4 6s2
这些规则都是人们解释某些现象总结出来的，因为影响电子在核外排布的因素很多，人们尚未完全认识清楚，所以有些规则不能涵盖所有问题。
收起
核外电子排布规律
1S
2S 2P
3S 3P
4S 3d 4P
5S 4d 5P
6S 4f 5d 6P
7S 5f 6d 7P
特殊嘛 像铜一样