CH3COOH和SO2的水溶液能导电,它们是否都属于电解质?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 00:21:48
CH3COOH和SO2的水溶液能导电,它们是否都属于电解质?
CH3COOH和SO2的水溶液能导电,它们是否都属于电解质?
CH3COOH和SO2的水溶液能导电,它们是否都属于电解质?
SO2在水中发生反应 实际导电的是生成的亚硫酸 而醋酸则因电离而导电 所以SO2不是电解质 而醋酸是
概念：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱。另外，水是极弱电解质。
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物...
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概念：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱。另外，水是极弱电解质。
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
所以,SO2不是电解质
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醋酸是，二氧化硫不是。二氧化硫水溶液能导电是由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的离子才导的电。但不是二氧化硫本身导的电。类似的有二氧化碳。电解质判断：一、必须是化合物；二、熔融状态或水溶液中本身能导电的物质。
首先应该明确：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
这里应该明确一点，能够导电指的是此种物本身所具备的性质。
比如：CH3COOH就是电解质，因为它的水溶液可以导电，而且这种导电性是由于CH3COOH本身发生了电离所至
但是SO2却不是电解质，它的水溶液虽然能够导电，但是，这种导电性不是由于SO2本身的性质所产生的，实际上，导电的原因是SO2溶于水后生成了亚硫酸...
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首先应该明确：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
这里应该明确一点，能够导电指的是此种物本身所具备的性质。
比如：CH3COOH就是电解质，因为它的水溶液可以导电，而且这种导电性是由于CH3COOH本身发生了电离所至
但是SO2却不是电解质，它的水溶液虽然能够导电，但是，这种导电性不是由于SO2本身的性质所产生的，实际上，导电的原因是SO2溶于水后生成了亚硫酸，而亚硫酸才是电解质。
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