5.6g铁粉放入160g硫酸铜溶液中完全反应 求1)硫酸铜溶液中溶质的质量分数2.反应后所得溶液中溶质质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/29 04:58:43
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5.6g铁粉放入160g硫酸铜溶液中完全反应 求1)硫酸铜溶液中溶质的质量分数2.反应后所得溶液中溶质质量分数
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设消耗的硫酸铜质量为X,生成的FeSO4 为Y,Cu质量为Z
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56------160-------152----- 64
5.6g ----X----------Y--------Z
所以
56 / 5.6 = 160 / X 与 56 / 5.6 = 152 / Y 与56 / 5.6 = 64 / Z
得
X=16
Y=15.2
Z=6.4
所以
1)硫酸铜溶液中溶质的质量分数为:
16 / 160 *100% = 16%
2.反应后所得溶液中总质量为:5.6 + 160 -6.4 =159.2
所以 溶质FeSO4质量分数为:15.2 / 159.2 * 100% = 9.55%
不明白HI
5.6g铁粉放入160g硫酸铜溶液中完全反应 求1)硫酸铜溶液中溶质的质量分数2.反应后所得溶液中溶质质量分数
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将过量的铁粉放入100g盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.2g.则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为?
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