在CuSO4和H2SO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,完全反应后,过滤、洗涤,称得固体质量与加入铁粉的质量相等则原CuSO4与H2SO4的混合溶液中,溶质CuSO4和H2SO4的质量比为（ ）A.1:1 B.2:3 C.80:7 D.80：49为什
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 14:19:29
在CuSO4和H2SO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,完全反应后,过滤、洗涤,称得固体质量与加入铁粉的质量相等则原CuSO4与H2SO4的混合溶液中,溶质CuSO4和H2SO4的质量比为（ ）A.1:1 B.2:3 C.80:7 D.80：49为什
在CuSO4和H2SO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,完全反应后,过滤、洗涤,称得固体质量与加入铁粉的质量相等
则原CuSO4与H2SO4的混合溶液中,溶质CuSO4和H2SO4的质量比为（ ）
A.1:1 B.2:3 C.80:7 D.80：49
为什么选C啊,可是我算的是D.我是哪一步有误?
在CuSO4和H2SO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,完全反应后,过滤、洗涤,称得固体质量与加入铁粉的质量相等则原CuSO4与H2SO4的混合溶液中,溶质CuSO4和H2SO4的质量比为（ ）A.1:1 B.2:3 C.80:7 D.80：49为什
选C.
题目中给了条件说滤渣的质量和铁粉的质量相同,可以从中知道Cu的质量和Fe的质量相同,我们不妨设Cu的质量是64g,因为Cu的相对质量是64,便于计算
那么 第二个方程式就是这样的
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 64
x y 64g
可以求出x的质量是56g,y的质量是160g
因为Fe的质量和Cu是相等的,上面的方程式消耗Fe 56g,所以下面的程式消耗的Fe的质量是64-56g=8g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
8g z
z=14g
CuSO4与H2SO4的质量的比是160:14=80:7
你的计算过程呢？？
是C
CuSo4+Fe=FeSo4+Cu,H2So4+Fe=FeSo4+H2
铁化合价+56，铜化合价+64，氢化合价+1，但是氢气反应完就飞跑了，质量不算在固体内。
所以铁和硫酸铜反应后质量增多了8个单位，铁和硫酸反应后质量减少了56
所以铜和氢的质量比是7:1
7乘160（硫酸铜质量单位）比上1乘98（硫酸质量单位）=80:7...
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是C
CuSo4+Fe=FeSo4+Cu,H2So4+Fe=FeSo4+H2
铁化合价+56，铜化合价+64，氢化合价+1，但是氢气反应完就飞跑了，质量不算在固体内。
所以铁和硫酸铜反应后质量增多了8个单位，铁和硫酸反应后质量减少了56
所以铜和氢的质量比是7:1
7乘160（硫酸铜质量单位）比上1乘98（硫酸质量单位）=80:7
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