酸性高锰酸钾和过氧化氢为什么不是4MnO4- +4H2O2+12H+==4Mn2+ +7O2+10H2O而是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O上面那个得失电子不也守恒吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 09:07:51
酸性高锰酸钾和过氧化氢为什么不是4MnO4-+4H2O2+12H+==4Mn2++7O2+10H2O而是2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2+8H2O上面那个得失电子不也守恒吗酸性高
酸性高锰酸钾和过氧化氢为什么不是4MnO4- +4H2O2+12H+==4Mn2+ +7O2+10H2O而是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O上面那个得失电子不也守恒吗
酸性高锰酸钾和过氧化氢
为什么不是4MnO4- +4H2O2+12H+==4Mn2+ +7O2+10H2O
而是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
上面那个得失电子不也守恒吗
酸性高锰酸钾和过氧化氢为什么不是4MnO4- +4H2O2+12H+==4Mn2+ +7O2+10H2O而是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O上面那个得失电子不也守恒吗
这个反应要注意产物O2中的O元素全部是来至H2O2中的O,H2O2中的O全部被氧化为O2
第一个写法中4H2O2中 只有8个O,而7O2中有14个O,因此不对.
Mn4-中锰的化合价为+7，变化后为+2价，降低了5；H2O2中氧的化合价为-1，变化后为0，改变了1，有两个氧原子，所以共变化了2；2和5的最小公倍数为10，所以在MnO4-前配2，双氧水强配5，再用观察法配。
这个要根据化合价升降守恒配的
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
降5×2 升2×5
第一个反应把MnO4-里的O也生成O2了，实际上MnO4-不能氧化-2价的氧。
酸性高锰酸钾和过氧化氢反应的离子方程式怎么写
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酸性高锰酸钾和过氧化氢为什么不是4MnO4- +4H2O2+12H+==4Mn2+ +7O2+10H2O而是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O上面那个得失电子不也守恒吗
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