3、常温下,0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8,下列叙述正确的是 （ ）A．该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10 mol/LB．该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/LC．该

3、常温下,0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8,下列叙述正确的是 （ ）A．该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10 mol/LB．该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/LC．该
3、常温下,0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8,下列叙述正确的是 （ ）
A．该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10 mol/L
B．该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L
C．该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c（OH－）均增大

3、常温下,0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8,下列叙述正确的是 （ ）A．该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10 mol/LB．该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/LC．该
d

明显选d
C、错在你要先算清楚反应后是酸性还是碱性。
根据题干应该明显得知反应后为酸性，所以C(H+)>C(OH-)与选项不符，所以是错的。
B、既然出现离子情况，肯定应该大于0.1Mol/L
A、题干给出了比率是10^8，所以肯定不是10^-10
高中毕业快20年了，都没再接触过这些，现在做这种题还是没啥问题的……...

全部展开

明显选d
C、错在你要先算清楚反应后是酸性还是碱性。
根据题干应该明显得知反应后为酸性，所以C(H+)>C(OH-)与选项不符，所以是错的。
B、既然出现离子情况，肯定应该大于0.1Mol/L
A、题干给出了比率是10^8，所以肯定不是10^-10
高中毕业快20年了，都没再接触过这些，现在做这种题还是没啥问题的……

收起

同学，c（OH－）/c（H+）＝1×10－8 说明这种一元酸是弱酸（可以用此式与Kw相乘再开方。）
A项：c（OH－）/c（H+）*Kw的结果开方为1*10-11，这是c（OH－），则可知该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－11 mol/L，A是错的。
B项：根据物料守恒来判断，c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L，B是错的。
C项：本身这个不等关系就不遵守电荷守...

全部展开

同学，c（OH－）/c（H+）＝1×10－8 说明这种一元酸是弱酸（可以用此式与Kw相乘再开方。）
A项：c（OH－）/c（H+）*Kw的结果开方为1*10-11，这是c（OH－），则可知该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－11 mol/L，A是错的。
B项：根据物料守恒来判断，c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L，B是错的。
C项：本身这个不等关系就不遵守电荷守恒，C项也错。
D项：加水稀释会使c（H+）减小，根据Kw，c（OH－）会增大；加入NaA晶体后这种弱酸强碱盐水解也会消耗c（H+），D正确。

收起

1.5RuS2 4KClO3 6HCl=3RuO4 2RuCl3 3H2S 7S 4KCl 因为这题目氧化产物和还原产物都很多，而且不集中，所以用待定系数法 设RuS2,KClO3,HCl系数分别是X,Y

A
c（OH－）/c（H+）＝1×10－8
c（OH－）*c（H+）＝1×10－14
联立解得c（OH－）=1×10-11；c（H+）＝1×10-3
A：水电离出的c（H+）=水电离出的c（OH－）=1×10-11
A是错的。
B项：根据物料守恒来判断，c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L，B是错的。
C项：本身这个不等关系就不遵守电荷...

全部展开

A
c（OH－）/c（H+）＝1×10－8
c（OH－）*c（H+）＝1×10－14
联立解得c（OH－）=1×10-11；c（H+）＝1×10-3
A：水电离出的c（H+）=水电离出的c（OH－）=1×10-11
A是错的。
B项：根据物料守恒来判断，c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L，B是错的。
C项：本身这个不等关系就不遵守电荷守恒，C项也错。
D项：加水稀释会使c（H+）减小，根据Kw，c（OH－）会增大；加入NaA晶体后这种弱酸强碱盐水解也会消耗c（H+），D正确。

收起

c（OH－）/c（H+）＝1×10－8即c（OH－）＝c（H+）×10^-8 由Kw=c（OH－）×c（H+）=10^-14，得c（H+）=10^-3mol/L
A.该溶液中水电离出的c（H+）＝c（OH－）=10^-11mol/L
B.由质量守恒：c（A－）＋c（HA）=0.1 mol/L，故该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.101 mol/L
C.由溶液...

全部展开

c（OH－）/c（H+）＝1×10－8即c（OH－）＝c（H+）×10^-8 由Kw=c（OH－）×c（H+）=10^-14，得c（H+）=10^-3mol/L
A.该溶液中水电离出的c（H+）＝c（OH－）=10^-11mol/L
B.由质量守恒：c（A－）＋c（HA）=0.1 mol/L，故该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.101 mol/L
C.由溶液中电荷守恒：c（A－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），故C错
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体，使一元酸（HA）的电离平衡逆向移动，c（H+）减小；加水，使溶液稀释，c（H+）减小，由于Kw不变，故溶液中c（OH－）均增大

收起

A
c（OH－）/c（H+）＝1×10－8
c（OH－）*c（H+）＝1×10－14
联立解得c（OH－）=1×10-11；c（H+）＝1×10-3
A：水电离出的c（H+）=水电离出的c（OH－）=1×10-11
B：c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L
C：碱的量小于酸的量于是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D：...

全部展开

A
c（OH－）/c（H+）＝1×10－8
c（OH－）*c（H+）＝1×10－14
联立解得c（OH－）=1×10-11；c（H+）＝1×10-3
A：水电离出的c（H+）=水电离出的c（OH－）=1×10-11
B：c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L
C：碱的量小于酸的量于是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D：加水稀释促进HA电离c（H+）变大，对应的c（OH-）变小

收起

A. c（OH－）/c（H+）＝1×10－8
c（OH－）*c（H+）＝1×10－14
c水（OH－）=1×10-11；c水（H+）＝1×10-3
B.
c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L
C.
c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D.
加水稀释虽促进HA电离，但毕竟稀释了，c（H+...

全部展开

A. c（OH－）/c（H+）＝1×10－8
c（OH－）*c（H+）＝1×10－14
c水（OH－）=1×10-11；c水（H+）＝1×10-3
B.
c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L
C.
c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D.
加水稀释虽促进HA电离，但毕竟稀释了，c（H+）变小，Kw一定，故c（OH－）增大
加入一定量NaA晶体，抑制HA电离，c（H+）变小，Kw一定，故c（OH－）增大
综上所述，选D

收起

A
c（OH－）/c（H+）＝1×10－8
c（OH－）*c（H+）＝1×10－14
联立解得c（OH－）=1×10-11；c（H+）＝1×10-3
A：水电离出的c（H+）=水电离出的c（OH－）=1×10-11
B：c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L
C：碱的量小于酸的量于是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D....

全部展开

A
c（OH－）/c（H+）＝1×10－8
c（OH－）*c（H+）＝1×10－14
联立解得c（OH－）=1×10-11；c（H+）＝1×10-3
A：水电离出的c（H+）=水电离出的c（OH－）=1×10-11
B：c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L
C：碱的量小于酸的量于是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D.
加水稀释虽促进HA电离，但毕竟稀释了，c（H+）变小，Kw一定，故c（OH－）增大
加入一定量NaA晶体，抑制HA电离，c（H+）变小，Kw一定，故c（OH－）增大
综上所述，选D

收起

c（OH－）/c（H+）＝1×10－8可以推断出10（-8）×c（H+）×c（H+）=10（-14）得出c（H+）=1×10（-3）{c（OH-）=1×10（-11）}而HA是0.1mol/L如果是强酸c（H+）=1×10（-1）这就说明HA是弱酸 A 氢氧根是从水里面电离出来的自然水中电离出来的氢氧根应该是等于水中电离出来的酸根 B c（H+）中不是全由HA电离出来的还有水电离出来的

全部展开

c（OH－）/c（H+）＝1×10－8可以推断出10（-8）×c（H+）×c（H+）=10（-14）得出c（H+）=1×10（-3）{c（OH-）=1×10（-11）}而HA是0.1mol/L如果是强酸c（H+）=1×10（-1）这就说明HA是弱酸 A 氢氧根是从水里面电离出来的自然水中电离出来的氢氧根应该是等于水中电离出来的酸根 B c（H+）中不是全由HA电离出来的还有水电离出来的
C c（H+）＞c（A－）因为HA＝（A－）＋（H+）氢离子还要水电离出来的的那一部分肯定大于（A－）啦 c（OH－）＞c（H+）也是错的啦因为氢氧根是水电出来 水电离出来的氢氧根应该是等于水电离出来的酸根的 再加上HA＝（A－）＋（H+）的酸根肯定
c（H+）＞c（OH－）

收起

B
电荷守恒