怎样用化合价来配平化学方程式啊举一个例子说明就行!越详细越好.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 16:03:58
怎样用化合价来配平化学方程式啊举一个例子说明就行!越详细越好.
怎样用化合价来配平化学方程式啊
举一个例子说明就行!越详细越好.
怎样用化合价来配平化学方程式啊举一个例子说明就行!越详细越好.
、基本步骤 以Cu ＋ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 为例：
1、 标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价,不变价的元素不必标出.Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
2、 求转移电子数：通常选用1mol的氧化剂和1mol的还原剂作标准,根据元素的变价求 出1mol的氧化剂和1mol的还原剂中所有变价元素得失电子数.Cu → Cu ：化合价升高2 N → N ：化合价降低1 说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键,所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法,例如,当氧化剂和还原剂是同一各物质,而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应,如配平KClO3 --- KCl + O2 时,初学者易以KClO3 为标准计算得失电子数,从而出现反应物系数不好确定的困难,此时若以产物KCl 和O2 为标准计算得失电子数则容易确定系数,这即所谓的逆向配平技巧.
3、 根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数 Cu → Cu ：化合价升高 2 ×1 N → N ：化合价降低1 ×2
4、 将所求得系数添加在标准物前,然后据此确定含有变价元素的产物系数,使变价元素 的原子个数相等并满足得失电子守恒关系.Cu ＋ 2HNO3－Cu(NO3)2 +2 NO2 + H2O 说明：系数是1 时通常省略不写,但在题目中有时是填空式的方框,那么,1 也要填写.
5、 利用观察法配平未参加反应的元素原子个数,使反应方程式满足质量守恒规律 Cu ＋ 4HNO3 －Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明：该反应中有2mol硝酸起了酸的作用,所以硝酸前的系数成了4 ；通常在配平未变价的原子时,先配平原子团（如该例中起酸作用的硝酸根）,再配H ,然后配O.
6、 检查所配方程式将短线改为等号 Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明：从理论上讲,检查所配方程式是否平衡要检查是否满足得失电子守恒、质量守 恒和电荷守恒,一般说来,一个守恒成立其它大多也能成立,不必样样检查,若是离子反应检查电荷守恒最方便.
不是根据化合价配，而是数学中的最小公倍数。
例如反应： Al + NaOH +H2O = NaAlO2 + H2
先看O守恒：不用配，现在已经守恒了
再看H守恒：前面三个，后面两个，那么在H2前×3/2
再看Al守恒：不用配，现在已经守恒了
那么现在的方程式是：Al + NaOH +H2O = NaA...
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不是根据化合价配，而是数学中的最小公倍数。
例如反应： Al + NaOH +H2O = NaAlO2 + H2
先看O守恒：不用配，现在已经守恒了
再看H守恒：前面三个，后面两个，那么在H2前×3/2
再看Al守恒：不用配，现在已经守恒了
那么现在的方程式是：Al + NaOH +H2O = NaAlO2 + 3/2 H2
求其最小公倍数，左右两边同×2
那么变为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2
检查一遍，都守恒，配平结束。
配平多了，经验多了，还有很多复杂的反应，就需要观察法了，慢慢来别着急。
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