已知CH4、H2和CO的燃烧热

已知CH4、H2和CO的燃烧热 已知CO.H2.CH4的燃烧热之比为283:286:890=1:1.01:3.14 CO的燃烧热为283KJ/mol,若将amolCO、H2、和CH4的混合气体完全燃烧,生成二氧化碳和液态水且二氧化碳和水质物质的量相等,则放出热量（Q）的取值范 工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO（求详细解释）工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4、H2、和CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ· 将amolCH4,CO,H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液体,且CO2和水的物质的量相等时,求放出热量的取值范围,燃烧热:CO:283KJ,H2:286KJ,CH4:890KJ H2,CO,CH4的比较 H2,CO,CH4的比较 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表：物 质 燃烧热（kJ•mol－1）H2(g) －285.8CO(g) －283.0CH4(g) －890.3已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l CO和H2反应生成CH4的方程式 合成氨工业中原料气H2可用甲烷在高温下与水蒸汽反应制得.甲烷在高温下与水蒸气化学反应方程式为CH4（g）+H20（g）=co（g）+3H2（g)又已知H2燃烧热-285.8 co燃烧热为-283.0ch4燃烧热为—890.3已知1m 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ；已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ； 现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况）,经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ, 工业上利用天然气（主要为CH4）与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4,H2,CO的燃烧热分别为-890.3kJ/mol,-285.8kj/mol,-283kj/mol,则生成1m^3（标况）CO所需热量是?52*10^3KJ有谁帮我算一下 我屎都算不到! CH4 CO CO2 O2 H2的鉴别 遇明火爆炸的混合气体有--A.CH4和CO B.H2和CO C.CO和N2 D.CH4,H2和空气 已知H2的燃烧热为－285.8kJ╱mol,CO的燃烧热为－283.0kJ╱mol,甲醇（CH3OH）的燃烧热为－726.5kJ╱mol.请通过计算写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式. 已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365.5kj/mol则反应2molCO和4molH2反应得1molCH3CH2OH的燃烧热为?求详答! （1）.已知在101kpa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,甲烷的燃烧热是多少?（2）.现有CO和CH4组成的混合气体共0.75m 关于反应热的 Maybe超难 已知：①CH4的燃烧热为802KJ.MOL②1摩尔CH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(L)时,放出的热量为519KJ.MOL③1摩尔CH4于一定量的O2反应生成CO CO2 气体和H2O(L),放出731.25KJ热量问发生反 甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4(g)+H2O(g)===(高温)CO(g) + 3H2 部分物质的燃烧热如下:H2(g) 285.8KJ/mol ①CO(g) 283.0KJ/mol ②CH4(g) 890.3KJ/mol ③ H2O(g)===H2O(l) △=-44kJ ④ 已知1 mol H2O(g)转变为1mol H2O(