铁与铜谁先与稀硝酸反应!根据我的想法是,若是铁先反应,则反应会生成亚铁(铁过量),铜比2价铁活泼,所以铜先反应才对.但是题上却说是铁先反应生成亚铁,为什么呢?铁与铜谁先与稀硝酸反
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:05:00
铁与铜谁先与稀硝酸反应!根据我的想法是,若是铁先反应,则反应会生成亚铁(铁过量),铜比2价铁活泼,所以铜先反应才对.但是题上却说是铁先反应生成亚铁,为什么呢?铁与铜谁先与稀硝酸反
铁与铜谁先与稀硝酸反应!根据我的想法是,若是铁先反应,则反应会生成亚铁(铁过量),铜比2价铁活泼,所以铜先反应才对.但是题上却说是铁先反应生成亚铁,为什么呢?
铁与铜谁先与稀硝酸反应!根据我的想法是,若是铁先反应,则反应会生成亚铁(铁过量),铜比2价铁还原性强,所以铜先反应才对。但是题上却说是铁先反应生成亚铁,为什么呢?
铁与铜谁先与稀硝酸反应!根据我的想法是,若是铁先反应,则反应会生成亚铁(铁过量),铜比2价铁活泼,所以铜先反应才对.但是题上却说是铁先反应生成亚铁,为什么呢?铁与铜谁先与稀硝酸反
从净结果看,应该是Cu先与稀硝酸反应.
假设亚铁离子先与稀硝酸反应生成三价铁离子,那么Cu与三价铁离子反应就会生成亚铁离子和铜离子,亚铁离子没有变化,等于Cu先与稀硝酸反应.
所以是Cu先与稀硝酸反应.
铜铁混合物与稀硝酸反应:
1.先生成亚铁离子;2.铁反应完后,反应铜;3.铜反应完后,亚铁离子与过量稀硝酸反应生成三价铁离子.
铁,初中不是有金属活泼性的口诀,铁过量的话是先生成三价的铁,反应完后三价铁与铁生成二价的亚铁
必然是铁,因为铁的金属活动性顺序靠前,更活跃。
铁先反应,因为铁的金属性比铜强。
你说的“铜比2价铁还原性强”是不对的。铜不能把+2价的铁还原成单质铁,而是铁可以把+2价的铜还原成单质铜。如铁可以在硫酸铜溶液中置换生成铜。
必然是铁,因为铁的金属活动性顺序靠前,更活跃
我建议你相信这个答案
铁先反应,原因各位都说了,你所说的铜比2价铁还原性强的意思是,铜能把三价铁还原成二价铁,应该是这样一个反应:
(Cu)+2(Fe3+)=(Cu2+)+2(Fe2+)
从这个式子说明,还原物(Cu)的还原性大于还原产物(Fe2+)的还原性
那么反应顺序应该是,先生成三价铁
2(Fe)+6(H+)=2(Fe3+)+3(H2)↑
然后铁和三价铁反应生成二价铁
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铁先反应,原因各位都说了,你所说的铜比2价铁还原性强的意思是,铜能把三价铁还原成二价铁,应该是这样一个反应:
(Cu)+2(Fe3+)=(Cu2+)+2(Fe2+)
从这个式子说明,还原物(Cu)的还原性大于还原产物(Fe2+)的还原性
那么反应顺序应该是,先生成三价铁
2(Fe)+6(H+)=2(Fe3+)+3(H2)↑
然后铁和三价铁反应生成二价铁
2(Fe3+)+(Fe)=3(Fe2+)
如果铁过量即这两个反应同步,直接生成二价铁
这个时候,如果铁反应完全后,溶液中还剩余3价铁离子,那么三价铁离子就会和铜反应,就是我最上面列出的式子,如果铁正好反应完全,那么铜就不会发生反应了,因为铜不能置换出二价铁离子。
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如果铁过量的话,铜怎么可能参加反应呢?假设铜与硝酸反应生成了铜离子,铁也会把它置换出来呀!所以应该是铁先与硝酸反应生成+3的铁,过量的铁再与3价铁反应生成2价铁。如果单质铁反应完后溶液中仍然有3价铁存在,这时候才轮到铜参与反应,把3价铁还原成2价铁,自己生成2价铜离子。...
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如果铁过量的话,铜怎么可能参加反应呢?假设铜与硝酸反应生成了铜离子,铁也会把它置换出来呀!所以应该是铁先与硝酸反应生成+3的铁,过量的铁再与3价铁反应生成2价铁。如果单质铁反应完后溶液中仍然有3价铁存在,这时候才轮到铜参与反应,把3价铁还原成2价铁,自己生成2价铜离子。
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