关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/29 14:04:41

关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14mol/L的溶液为何是强碱溶液?关于电离平衡的几个

关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?
关于电离平衡的几个问题
1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?
2.碳酸氢根离子水解的离子方程式
3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?

关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液?
1.是时刻在进行得,在一定温度下达到动态平衡.
2.HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;
3.在常温下 c（H+）*c(OH-)=1*10-14,当c（H+）=1×10-14 mol/L时,c(OH-)=1mol/L,所以是强解溶液.

时刻的，由逆等动定变5个规律就知道。我是手机按的，不方便打下面的，下面的叫别人告诉你吧

1.是
2.这是打不来，就是碳酸根，氢氧根，氢离子
3.说明C(OH-)=1*10-14mol/l,也就是PH=14,

关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液为何是强碱溶液? 盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡求盐类水解,水的电离知识点. 在盐类水解中,是不是存在水的电离平衡,盐的电离,这三个都存在? 关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问请问水的电离平衡弱电解质的电离盐类的水解沉淀溶解平衡是不是都是吸热的?就是加热后平衡常数变大盐类水解是促进还是抑制了水的电离? 盐类水解会不会促进水的电离酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离. 盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了? 化学盐类水解和电离平衡解释一下它们之间的区别和要点电离平衡的实质是什么?总么去理解.还有盐类水解问题盐类的水解和酸碱的电离盐类的水解为什么促进水的电离,而强酸碱的电离是阻碍水的电离盐类水解平衡的决定性因素是什么? 不同盐类水解ph不同原因如氯化铵,书上说铵离子与氢氧根结合生成氨水使水的电离平衡向电离的方向移动盐类水解电离与水解方程式的区别酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离.可以简记为“电离抑制, 盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质