实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml(标准状况下),反应方程式为:H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答制取氧气中要消耗多少克的20%的双氧水?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 15:10:35
实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml(标准状况下),反应方程式为:H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答制取氧气中要消耗多少克的20%的双氧水?实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气
实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml(标准状况下),反应方程式为:H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答制取氧气中要消耗多少克的20%的双氧水?
实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml(标准状况下),反应方程式为:H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答制取氧气中要消耗多少克的20%的双氧水?
实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml(标准状况下),反应方程式为:H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答制取氧气中要消耗多少克的20%的双氧水?
设需要20%的双氧水x克
2H2O2 = 2H2O + O2↑
2 1
( x*20%)/34 0.672/22.4
得 x=10.2 g
这题的思路是:
首先弄清楚 双氧水是个水溶液,是H2O2溶于水得到的,也就是说,H2O2是双氧水的溶质.另外,在化学反应中,是溶液中的溶质参加化学反应.
具体到这个题,利用“方程式中各物质的系数之比=他们的物质的量之比”,在标况下 672mL的氧气的物质的量是0.03 mol,而H2O2 和氧气的系数比为2:1,所以它们俩的物质的量之比也就为2:1,于是可得H2O2 的物质的量为0.06 mol,其质量为0.06*34=2.04g.也就是说,x g20%的双氧水中溶质H2O2的质量为2.04g,2.04/x=20%,所以x=10.2g.
在高一的化学计算中,牵涉的方程式的,都是利用“方程式中各物质的系数之比=他们的物质的量之比”来进行计算,然后再利用物质的量与质量、体积、浓度等物理量的关系计算要求的物理量.
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实验室用双氧水制取氧气的步骤
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用双氧水制取氧气是,双氧水溶液的质量分数最好控制在----%左右
双氧水是一种常用的医用消毒剂,实验室中也常用6%的双氧水制取氧气,则此双氧水中氧元素的质量分数是?
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双氧水制取氧气,双氧水溶液的质量分数最好控制在多少?
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实验室用双氧水配置氧气,要配置500ml质量分数为10%的双氧水,需质量分数为85%的双氧水多少毫升?需水多少10%双氧水的密度为1.04g/ml .85%双氧水的密度为1.40g/ml 结果保留一位小数
实验室用双氧水时,通常适宜使用质量分数为5%左右的双氧水,但实验室现在只有质量分数为30%的双氧水,...实验室用双氧水时,通常适宜使用质量分数为5%左右的双氧水,但实验室现在只有质量分
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