高三化学氧化还原变式一

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 08:38:23
高三化学氧化还原变式一高三化学氧化还原变式一 高三化学氧化还原变式一（1）因为KI中加入CCl4和和氯水,KI中的I-会被置换出来生成I2I2易溶于CCl4而显紫色,之后再向其中加入Cl2C

高三化学氧化还原变式一
高三化学氧化还原变式一
 

高三化学氧化还原变式一
（1）因为KI中加入CCl4和和氯水,KI中的I-会被置换出来生成I2 I2易溶于CCl4而显紫色,之后再向其中加入Cl2 Cl2是一种强氧化剂,会把I2这个强还原剂氧化 生成产物已经说明是HIO I从零化合价升高到+1价 就还需要一个物质化合价降低 因此有反应5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
(2)从上述方程式中可以判断出I2是一个还原剂
(3)按照1的思路 可以发现当KI换成KBr后加入CCl4和氯水会置换出Br2单质 (Cl2+Br-=Br2+2Cl-) Br2易溶于CCl4 从而显橙色 又因为Br2中继续添加Cl2后溶液不变色 说明无法按照氯气与碘单质反应那样生成HBrO3这种氧化产物 说明氯气氧化性没有HBrO3强 因此氧化性HBrO3>Cl2>HIO3
我是这样算的 不知道对不对

分辨率低啊，看不清

（1）因为KI中加入CCl4和和氯水，KI中的I-会被置换出来生成I2 I2易溶于CCl4而显紫色，之后再向其中加入Cl2 Cl2是一种强氧化剂，会把I2这个强还原剂氧化 生成产物已经说明是HIO I从零化合价升高到+1价 就还需要一个物质化合价降低 因此有反应5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
(2)从上述方程式中可以判断出I2是一个还原剂
(3)按照1的思路 可以...

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（1）因为KI中加入CCl4和和氯水，KI中的I-会被置换出来生成I2 I2易溶于CCl4而显紫色，之后再向其中加入Cl2 Cl2是一种强氧化剂，会把I2这个强还原剂氧化 生成产物已经说明是HIO I从零化合价升高到+1价 就还需要一个物质化合价降低 因此有反应5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
(2)从上述方程式中可以判断出I2是一个还原剂
(3)按照1的思路 可以发现当KI换成KBr后加入CCl4和氯水会置换出Br2单质 (Cl2+Br-=Br2+2Cl-) Br2易溶于CCl4 从而显橙色 又因为Br2中继续添加Cl2后溶液不变色 说明无法按照氯气与碘单质反应那样生成HBrO3这种氧化产物 说明氯气氧化性没有HBrO3强 因此氧化性HBrO3>Cl2>HIO3
我是这样算的 不知道对不对

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