升高温度,0.01mol*L-1的H2SO4的PH为什么不变?不要怀疑答案.答案有4个选项 A,NaOH B H2SO4 C,NaCl D,Na2 CO3 没想的那么简单.

1mol/l的NH4CL溶液,升高温度,PH为什么不会增大? 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫 1mol/L的H2S溶液中,c(S2-)小于1mol/L,为什么是对的 H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1 升高温度,0.01mol*L-1的H2SO4的PH为什么不变?不要怀疑答案.答案有4个选项 A,NaOH B H2SO4 C,NaCl D,Na2 CO3 没想的那么简单. 某温度下测得0.052g氢气体积为0.585L,则该温度时1mol氢气的体积是?某温度下测得0.052g氢气体积为0.585L,则该温度时1mol氢气的体积是_____L,如测定时实际温度升高,则测定数值_______(填 偏大 偏小 或 大学无机化学题往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在PH ≥ 9 条件下,才可析出ZnS 2.5ml 0.1mol / l的Na2S和1ml 0.1mol/l的Na2SO3溶液和7ml 0.1mol/l盐酸,混合充分反应后,下列说法正确的A H2S>SO2>S2->S B H2S>S2->S>SO2C S>H2S>S2->SO2 D S>S2->H2S>SO2那S和SO2去哪里了呢？ 常温下,等体积的下列溶液中,溶液导电能力最强A、2mol/l氨水 B、1mol／l naoh C、1mol／l baoh2 D、1mol／l h2s 对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c（NH4+)和c(Cl-）均增大 高中化学题,对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,正确的是(　　)　 　　A．略升高温度,溶液对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,正确的是(　　)　　　A．略升高温度,溶液的pH值增大　　B．2c(Na＋)=c(CO32―)+ c(HCO 1mol/l的硫化氢水溶液加水稀释为0.01mol/l 各微粒的物质的量浓度减少最多的A.H2S B.HS- C.H+ D：S2- 有关化学反应速率的题!20℃时,将0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·L－1 H2SO4溶液10 mL混合,2 min后溶液中明显出现浑浊,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反 向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少 在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的 ＝9.1×10-8,＝1.35×10-13,则S2-离子的浓度（在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的 Ka1＝9.1×10-8，Ka2 ＝1.35×10-13，则S2-离子的浓度（mol&# (0.1mol/l H2S nahs混合液 )中h2s浓度小于(0.1mol/l H2S)中h2s 为什么 1mol氨温度升高1K,内能增加多少?(视为刚性分子的理想气体) 弱电解质的电离将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大