铁和硝酸银硝酸锌反应为什么溶液质量减小将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中,充分反应后溶液质量比反应前减小,这是为什么呢?符合质量守恒定律吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 08:57:37
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铁和硝酸银硝酸锌反应为什么溶液质量减小
将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中,充分反应后溶液质量比反应前减小,这是为什么呢?符合质量守恒定律吗
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首先,质量守恒定律是一定满足的.
该体系可分为固体和溶液,它们的质量和守恒,
金属活动性铁大于银小于锌,故铁置换出银,
Fe+2Ag+=2Ag(沉淀符号）+Fe2+
同等物质的量铁换出同等物质的量铜,而摩尔质量 Fe:2Ag=56:216换出溶液的银质量比换入溶液的铁大,即可视为溶液将部分质量交给固体,单看溶液质量减少,但固体质量增量恰恰等于溶液质量减量,质量守恒.
因为溶液中的2分子Ag+被一分子Fe2+代替，前者总分子量108X2=216，后者56，所以溶液质量要下降，固体质量增加。
当然符合；
因为银的相对分子质量大于铁的相对分子质量，而在该反应中，铁会将银置换出来，自身进入溶液，银置换出来后就不再溶液中了，所以溶液质量减小。
你要注意银和铜析出后就不属于溶液了。
FE+AGNO3=FE(NO3)2+2AG沉淀
FE+ZN(NO3)2=FE(NO3)2+ZN沉淀
FE原子量56
ZN原子量65
AG原子量108 2AG原子量216
所以铁与硝酸银和硝酸锌反应溶液中两会减少
铁和硝酸银硝酸锌反应为什么溶液质量减小将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中,充分反应后溶液质量比反应前减小,这是为什么呢?符合质量守恒定律吗
将锌片放入下列盐溶液中,反应后溶液质量减小的是?A氯化镁 B氯化铜 C硝酸汞 D硝酸银
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