1.氧化铜和氢气加热反应生成铜和水,是否是置换反应?2.碳和氧化铁反应&铁丝和氧气反应,为何不能用离子反应方程式来表示?3.为何Fe2+&H2SO4中的S皆具氧化还原性?为何MnO4-有强氧化性?4.NO2的化合

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/15 01:44:02
1.氧化铜和氢气加热反应生成铜和水,是否是置换反应?2.碳和氧化铁反应&铁丝和氧气反应,为何不能用离子反应方程式来表示?3.为何Fe2+&H2SO4中的S皆具氧化还原性?为何MnO4-有强氧化性?4.

1.氧化铜和氢气加热反应生成铜和水,是否是置换反应?2.碳和氧化铁反应&铁丝和氧气反应,为何不能用离子反应方程式来表示?3.为何Fe2+&H2SO4中的S皆具氧化还原性?为何MnO4-有强氧化性?4.NO2的化合
1.氧化铜和氢气加热反应生成铜和水,是否是置换反应?
2.碳和氧化铁反应&铁丝和氧气反应,为何不能用离子反应方程式来表示?
3.为何Fe2+&H2SO4中的S皆具氧化还原性?为何MnO4-有强氧化性?
4.NO2的化合价为多少?
5.在NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O反应中,为何说每生成1molN2,转移电子的物质的量为3mol?
6.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,现一溶液中有Fe2+、I-、Cl-,应加入FeCl3除去I-,为什么?
7.24mL0.05mol·L-1的NaSO4和20mL0.02mol·L-1的K2R2O7完全反应(R未知),R在还原产物中化合价为+3,为什么?
8.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑为何转移了6mole-?
不好意思!第三条不是H2SO4而是H2SO3~第四条不是NaSO4而是Na2SO4~

1.氧化铜和氢气加热反应生成铜和水,是否是置换反应?2.碳和氧化铁反应&铁丝和氧气反应,为何不能用离子反应方程式来表示?3.为何Fe2+&H2SO4中的S皆具氧化还原性?为何MnO4-有强氧化性?4.NO2的化合
1、是,方程式符合置换反应的要求和定义;
2、因为这不是离子反应,碳和氧化铁分别是非金属单质和金属化合物;
3、问题……有点看不懂,能否详细和重新问下?
4、N是+4价,O为-2价;
5、这个用电子转移法,每生成1molN2,反应物NH4Cl中N升3价,NaNO2中的N降3价,就是有3mol的电子发生转移;
6、FeCl3会电离出Fe3+,Fe3+会和I-反应生成Fe2+和I2单质,除去了I-并且没有引入新的杂质;
7、同5理,你将化合价全都标出了就可以做;
8、同5理.

1、是 2、离子反应指的是水溶液的反应。3、Fe 2+ H2SO4处于中间价态既有氧化性又有还原性 MnO4-中锰的化合价最高只能降低,表现氧化性
4、N +4 O -2
其他的下午来回答你 吃饭了

1、是,单质与化合物反应生成新的单质与化合物
2、因为反应条件下没有离子生成(溶液或熔融状态才会有)
3、因为Fe2+价态介于Fe3+和Fe之间因此有氧化还原性,H2SO4是因为S为最高价态有氧化性,MnO4-也是因为Mn为最高价态有氧化性
4、+4
5、因为生成1mol电子,NaNO2将3mol电子转移给NH4Cl
6、因为那个反应,FeCl3将I-变成F...

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1、是,单质与化合物反应生成新的单质与化合物
2、因为反应条件下没有离子生成(溶液或熔融状态才会有)
3、因为Fe2+价态介于Fe3+和Fe之间因此有氧化还原性,H2SO4是因为S为最高价态有氧化性,MnO4-也是因为Mn为最高价态有氧化性
4、+4
5、因为生成1mol电子,NaNO2将3mol电子转移给NH4Cl
6、因为那个反应,FeCl3将I-变成Fe2+和Cl-
7、假设NaSO4变成Na2SO3,1mol得到2mol电子,则24mL0.05mol·L-1得到2.4mol电子,则20mL0.02mol·L-1共0.4mol平均每mol得到6mol电子,则K2R2O7每mol有2molR价态为+6,得到电子后价态变为+3
8、用氢气就可以解释,有6molH+变成3molH2需要6mole-

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1.氧化铜和氢气加热反应生成铜和水,是否是置换反应?
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是,单质+化合物===新的单质+新的化合物

2.碳和氧化铁反应&铁丝和氧气反应,为何不能用离子反应方程式来表示?
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离子反应当然要有离子啊!只有融融状态和水溶液中才有离子

3.为何Fe2+&H2SO4中的S皆具氧化还原性?为何...

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1.氧化铜和氢气加热反应生成铜和水,是否是置换反应?
-----
是,单质+化合物===新的单质+新的化合物

2.碳和氧化铁反应&铁丝和氧气反应,为何不能用离子反应方程式来表示?
------------------
离子反应当然要有离子啊!只有融融状态和水溶液中才有离子

3.为何Fe2+&H2SO4中的S皆具氧化还原性?为何MnO4-有强氧化性?
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S是中间价可升可降(不仅是S很多元素都既有氧化性又有还原性);而MnO4-中的Mn是+7价,最高价了,强氧化


4.NO2的化合价为多少?
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不知道你问的是哪个元素N +4 O -2 (氧一般都是-2价,N有很多价态)

5.在NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O反应中,为何说每生成1molN2,转移电子的物质的量为3mol?
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因为NH4Cl里也有N啊,这个是N归中反应,最后都变成0价,升降守恒即得出

6.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,现一溶液中有Fe2+、I-、Cl-,应加入FeCl3除去I-,为什么?
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Fe3+有氧化性,I-有还原性,会氧化还原

7.24mL0.05mol·L-1的NaSO4和20mL0.02mol·L-1的K2R2O7完全反应(R未知),R在还原产物中化合价为+3,为什么?
最简单的得失电子守恒,升多少就降多少,你可以知道K2R2O7中R是+6价,注意有两个R,然后24*0.05*2/20*0.02*2 得到3

8.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑为何转移了6mole-?
因为这个反应的本质是Al和水反应,NaOH只不过是和生成的氢氧化铝反应


同学这些问题都算比较基础的题了,你的化学要好好加油了啊!

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