能否传授一些化学平衡和电离平衡中的重点和难点?

能否传授一些化学平衡和电离平衡中的重点和难点?
能否传授一些化学平衡和电离平衡中的重点和难点?

能否传授一些化学平衡和电离平衡中的重点和难点?
第二章 化学平衡重点难点考点
1、化学反应速率的表示方法
化学反应速率用单位时间（如每秒、每分或每小时等）内反应物或生成物的物质的量（mol）的变化来表示,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示.
理解化学法应速率概念时应明确以下几点：
⑴ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度,其大小只取正值不取负值.
⑵ 固体物质的浓度常视为一常数,它在化学反应中没有变化,因此,一般不用固体物质来表示化学反应速率.
⑶ 化学反应速率随着反应的进行而逐渐变化,因此,某一段时间内的反应速率实际上只是代表平均速度,不代表瞬时速度.
⑷ 在同一化学反应中,选用不同物质来表示反应速率时,其数值可能相同,也可能不同,因此,表示化学反应速率时,必须指明是用哪种物质作标准.同一反应中各物质的反应速率是可以相互换算的,其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
2、影响化学反应速率的因素
⑴内因：在相同条件下,不同的化学反应,其反应速率一般是不同的,影响化学反应速率的主要因素是内因,即参加反应的物质的性质.
⑵ 外因：同一化学反应,外界条件不同时,反应速率也不相同,即同一反应中,影响反应速率的因素是外因（外界条件）,主要由浓度、压强、温度、催化剂等.
①浓度：当其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率.
②压强：对于有气体参加的反应来说,当其他条件不变时,增大压强,可以增大反应的速率.
③温度：当其他条件不变时,升高温度,可以增大反应速率.
一般地,温度每升高10°C,速率就增大到原来的2～4倍.但有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快.
④催化剂：使用催化剂可以大幅度地改变（增大或减小）化学反应速率,但不能使本来不会发生的反应变为可能.催化剂参与反应过程,只是反应前后质量和化学性质都没有发生改变.
3、可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应.如：N2 + 3H2 2NH3.理解可逆反应时应注意以下两点：
⑴必须在“同一条件下”：如2H2 +O2 2H2O, 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑,因反应条件不同, H2 和O2 作用生成H2O的反应不叫可逆反应,后者也不叫前者的逆反应.
⑵可逆反应不能进行到底,它存在平衡状态,其平衡体系中始终是反应物与生成物共存,即可逆反应里,不可能只有反应物而没有生成物,也不可能只有生成物而没有反应物.但物质在变化时仍按方程式的化学计量数表示的物质的量的变化发生反应.
4、化学平衡状态
⑴定义：
化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态.
⑵达到化学平衡状态的标志
①正反应速率等于逆反应速率
②反应混合物中各组成成分的含量保持不变.
满足以上任何一个条件即可表示一个可逆反应在一定条件下已经达到平衡状态.
⑶ 化学平衡状态的特征
①逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态.
②等：正反应速率和逆反应速率相等,即同一物质的消耗速率与生成速率相等.
③动：当反应达到化学平衡时,从表面上、宏观上看好像反应停止了,但是从本质上、微观上并没有停止,只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了,所以说化学平衡是一种动态平衡.
④定：在平衡混合物中,各组成成分的含量保持一定,不再随时间的改变而改变,同时还包括由一定的平衡浓度,有一定的转化率.
⑤变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系.
⑥同：对于一个可逆反应来说,如果外界条件不变时,不论采取何种途径,即反应是由反应物开始或由生成物开始,是一次投料或是分步投料,最后所处的化学平衡状态是相同的.
5、影响化学平衡的因素
⑴化学平衡的移动
化学平衡只有在一定的条件下才能保持.
⑵化学反应速率与化学平衡移动的关系
化学反应速率讨论的是化学反应进行的快慢程度,而化学平衡讨论的是可逆反应完成的程度和趋向.
⑶影响化学平衡的因素和规律
由于化学平衡移动与化学反应速率有关,因此,影响化学反应速率的因素一般也就是影响化学平衡的因素.
6、应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件
工业生产中,常需要综合考虑反应速率、化学平衡和某些实际情况等各方面,以确定最佳生产条件.
合成氨的反应：N2(气)＋3H2 2NH3 + 92.4kj / mol ,这是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应.
⑴根据影响反应速率的条件来考虑,应采取的措施是：增加反应物的浓度；升高温度；加大压强；使用催化剂.
⑵根据影响化学平衡的因素来考虑,应采取的措施是：增加反应物的浓度；降低温度；加大压强；减少生成的氨的浓度.
综合以上两种措施,合成氨的适应条件为：
① 增加的浓度,及时将生成的分离出来.② 温度：500°C左右.③ 压强：2×107Pa～5×107Pa.④ 催化剂：铁触媒.
2、 合成氨工业简述（可作一般了解）
7、关于化学平衡计算的概念和公式
⑴物质的量的浓度
⑵反应物的转化率
⑶产品的产率
⑷在密闭容器中有气体参加的可逆反应,计算时可能用到阿伏加德罗定律的两个推论.
⑸计算模式.

了解平衡移动原理(勒沙特列原理),弱电解质电离,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐的电离,多元酸电离/不(难)溶性沉淀对平衡的影响.

你多做题，做的最多的就是重点