为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增分析.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 01:54:14
为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增分析.
为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
分析.
为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增分析.
元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础.各种元素形成有周期性规律的体系,成为元素周期系,元素周期表则是元素周期系的表现形式.
结合元素周期表,元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,
在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；
同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近.
以上规律不适用于稀有气体.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
元素周期律的预见性
门捷列夫在创制周期表时,没有完全按照原子量的大小排列,而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律.在周期表中留下的空位后来都被填上（如钪、镓等）,而且性质也与门氏的预言吻合.他还根据周期律更正了铟等元素的原子量.
时至今日,人们还在用元素周期律来推测已发现和未发现的放射性元素的性质.
元素周期律的本质
电子构型是元素性质的决定性因素,而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现.
为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式.同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.