1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势.2.已知AgCl的溶度积为1.8*10^-10,E（Ag+/Ag0）=0.80B 计算在2mol/L的KCl溶液中AgCl/Ag0的电极电势.3.如何确定氧化还原反应的

1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势.2.已知AgCl的溶度积为1.8*10^-10,E（Ag+/Ag0）=0.80B 计算在2mol/L的KCl溶液中AgCl/Ag0的电极电势.3.如何确定氧化还原反应的
1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势.
2.已知AgCl的溶度积为1.8*10^-10,E（Ag+/Ag0）=0.80B 计算在2mol/L的KCl溶液中AgCl/Ag0的电极电势.
3.如何确定氧化还原反应的方向?

1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势.2.已知AgCl的溶度积为1.8*10^-10,E（Ag+/Ag0）=0.80B 计算在2mol/L的KCl溶液中AgCl/Ag0的电极电势.3.如何确定氧化还原反应的
检查题目.1. 有错.
2.AgCl + e ---> Ag + Cl-
E=E'+（RT/F)ln[Ag+]= E'+（RT/F)ln(Ksp/[Cl-])
=0.80 + 0.0592lgKsp - 0.0592lg[Cl-]
=0.80 + 0.0592lg1.8*10^-10 - 0.0592lg2
=...
2. 比较两个电极的电位.较正的为阴极（还原反应）；负的为阳极（氧化反应）.