将铁放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是A.盐酸溶液 B、硫酸溶液 C、硫酸亚铁溶液 D、硫酸铜溶液（详细解释下为什么选D,别用差量法解释,我不懂）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 10:35:29
将铁放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是A.盐酸溶液 B、硫酸溶液 C、硫酸亚铁溶液 D、硫酸铜溶液（详细解释下为什么选D,别用差量法解释,我不懂）
将铁放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是
A.盐酸溶液 B、硫酸溶液 C、硫酸亚铁溶液 D、硫酸铜溶液
（详细解释下为什么选D,别用差量法解释,我不懂）
将铁放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是A.盐酸溶液 B、硫酸溶液 C、硫酸亚铁溶液 D、硫酸铜溶液（详细解释下为什么选D,别用差量法解释,我不懂）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
溶进来 析出
原溶液 现溶液
所溶液质量减少
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
CuSO4的相对分子量是160
FeSO4的相对分子量是152
160-152=8也就是说溶液质量减少了8份，所以选D
按步就班地计算就可以。
我们先以A为例：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 2
56g =2
你想象一下，在一个烧杯中放入一定量的盐酸，我们每放入56克的铁，对烧杯来讲，质量就加了56克，此时放出2克的气体，等下说烧杯中的溶液的质量是...
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按步就班地计算就可以。
我们先以A为例：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 2
56g =2
你想象一下，在一个烧杯中放入一定量的盐酸，我们每放入56克的铁，对烧杯来讲，质量就加了56克，此时放出2克的气体，等下说烧杯中的溶液的质量是增加了54克。
因此，这个反应的过程中溶液的质量就是增加的。
现在我们看D选项。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64
56g =64g
可以看出，同样在一个烧杯中，我们放入一定量的硫酸铜溶液，当我们每放入56克铁的时候，产生的铜却是64克，很明显溶液的质量就减少了8克。
同理，你可以去算一下B选项中溶液的质量是增加多少。
C选 项的FeSO4溶液与铁不反应，所以溶液质量不会变。
收起
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
如果将56g铁加入溶液完全反应可以从溶液中置换出64g的铜，溶液的质量肯定减少啦!
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶剂质量不变 溶质质量就得减少
A溶质由HCl变为FeCl2 质量增加 （根据相对分子质量）
B 溶质由 H2SO4变为FeSO4 质量增加
C 溶质由 FeSO4不变 质量增加
D 溶质由 CuSO4变为FeSO4 质量减少