已知：二氧化硫变成三氧化硫的可逆反应.平衡的时候n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,n(o2)=0.8mol,n(so3)=1.4mol,此时so2的物质的量应是多少?原平衡时一个体积,新平衡时一个体积

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/20 06:15:11

已知：二氧化硫变成三氧化硫的可逆反应.平衡的时候n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,n(o2)=0.8mol,n(so3)=1.4mol,此时so2的物质

已知：二氧化硫变成三氧化硫的可逆反应.平衡的时候n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,n(o2)=0.8mol,n(so3)=1.4mol,此时so2的物质的量应是多少?原平衡时一个体积,新平衡时一个体积
已知：
二氧化硫变成三氧化硫的可逆反应.平衡的时候
n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,n(o2)=0.8mol,n(so3)=1.4mol,此时so2的物质的量应是多少?
原平衡时一个体积,新平衡时一个体积,两次浓度比都等于物质的量比.
三段式不错可以算出0.4摩尔,但是我用平衡常数就算不对.
2SO2 + O2 ＝ 2SO3
x 1.5x 2x
y 0.5y y
则1.5x-0.5y=0.8,2x+y=1.4解得x=0.6,y=0.2.SO2的含量为x-y=0.4mol.
以上是三段式,但是温度不变平衡常数的做法似乎行不通,

已知：二氧化硫变成三氧化硫的可逆反应.平衡的时候n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,n(o2)=0.8mol,n(so3)=1.4mol,此时so2的物质的量应是多少?原平衡时一个体积,新平衡时一个体积
你想用平衡常数?行不通.你平衡常数没法求.这里只知道比例,但不知道具体的浓度,你没法求平衡常数.n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4,2mol,3mol,4mol是一个值,4mol,6mol,8mol又是一个值,你怎么算?

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