例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里,充分反应后,量筒里留下3mL气体,求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少?解析：由于NO难溶于水,且不与水反应,NO2与水
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:45:52
例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里,充分反应后,量筒里留下3mL气体,求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少?解析：由于NO难溶于水,且不与水反应,NO2与水
例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里,充分反应后,量筒里留下3mL气体,求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少?
解析：由于NO难溶于水,且不与水反应,NO2与水反应生成NO,剩余的3mL气体是O2或NO.
若剩下3mL气体为O2
设混合气体中NO为XmL,则NO2为（24-X）mL,参与反应生成HNO3的O2为（12-3）mL,参与反应转变为HNO3的N、O关系：
N：O=[X+（24-X）]：[X+（24-X）×2+9×2]=2：5,解得X=6mL,所以24-X=18mL.
若剩余3mL气体为NO,则12mLO2全部参与反应,设混合气体中NO为XmL,NO2为（24-X）mL,实际转变为HNO3的NO为（X-3）mL,参加反应转变为HNO3的N、O关系：
N：O=[(X-3)+(24-X)]：[(X-3)+(24-X)×2+12×2]=2：5,解得X=16.5mL,24-X=7.5mL.
所以,当O2剩余时,原混合气体中NO为6mL,NO2为18mL；当O2不足时,原混合气体中NO为16.5mL,NO2为7.5mL
这个列出来的方程我看不懂 请问为什么要这么列方程.
说下原因
例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里,充分反应后,量筒里留下3mL气体,求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少?解析：由于NO难溶于水,且不与水反应,NO2与水
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3
若剩余气体3ml为NO 有V（NO) + V(NO2) = 24
1/4V(NO2) + 3/4[V（NO）-3] = 12
解之得
V（NO2)=16.5
V(NO)=7.5
若剩余气体3ml为O2 有
V（NO) + V(NO2) = 24
1/4V(NO2) + 3/4V（NO）= 12-3
解之得
V（NO2)=6
V(NO)=18
设混合气体中NO为XmL，则NO2为（24-X）mL，参与反应生成HNO3的O2为（12-3）mL，参与反应转变为HNO3的N、O关系：
N：O=[X+（24-X）]：[X+（24-X）×2+9×2]=2：5，解得X=6mL，所以24-X=18mL。
总方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
参与反应转变为HNO3的N、O 即4NO和3O2,其中N个数为4，O个数为...
全部展开
设混合气体中NO为XmL，则NO2为（24-X）mL，参与反应生成HNO3的O2为（12-3）mL，参与反应转变为HNO3的N、O关系：
N：O=[X+（24-X）]：[X+（24-X）×2+9×2]=2：5，解得X=6mL，所以24-X=18mL。
总方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
参与反应转变为HNO3的N、O 即4NO和3O2,其中N个数为4，O个数为10，两者比为2：5，再设一个未知数X，所以方程就是这么列出来的。第二种情况也是一样。
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