再问问你啊XD13.一个固体样本只含铁和铜.以下是分析该固体样本成分的步骤:步骤1称取3.00克的固体样本.步骤2把称取的样本加到过量的稀硫酸中.步骤3反应完成后,把剩余的固体从混合物中分
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 19:23:30
再问问你啊XD13.一个固体样本只含铁和铜.以下是分析该固体样本成分的步骤:步骤1称取3.00克的固体样本.步骤2把称取的样本加到过量的稀硫酸中.步骤3反应完成后,把剩余的固体从混合物中分
再问问你啊XD
13.一个固体样本只含铁和铜.以下是分析该固体样本成分的步骤:
步骤1称取3.00克的固体样本.
步骤2把称取的样本加到过量的稀硫酸中.
步骤3反应完成后,把剩余的固体从混合物中分离出来.
步骤4先用蒸馏水冲洗所得的固体,然后弄干.
一)写出步骤2涉及反应的化学方程式(1分)
B)写出步骤2涉及反应的离子方程式(1分)
C)在步骤3中,如何能得知反应已经完成(1分)
D)在步骤3中,怎样把固体从混合物中分离出来?(1分)
E)在步骤4中,为什么需要冲洗所得的固体(1分)
F)在步骤4中,解释为什么不适宜用本生焰来弄干所得的固体.(1分)
G)在步骤4中,所得固体的质量是1.95克.铁在样本中的质量百分比是多少?(2分)
H)I)写出铜的一项用途(1分)
II)举出铜所具备的两项性质,令它适宜用于在(I)提及的用途.(2分)
再问问你啊XD13.一个固体样本只含铁和铜.以下是分析该固体样本成分的步骤:步骤1称取3.00克的固体样本.步骤2把称取的样本加到过量的稀硫酸中.步骤3反应完成后,把剩余的固体从混合物中分
铜不与稀硫酸反应.故反应后的固体是铜.
一)Fe+H2SO4=FeSO4+H2( 气体)
B) Fe+2H+=Fe2+ +H2(气体)
C) 固体不再冒气泡
D)过滤
E)因为固体表面残留有之前溶液的溶质.即硫酸与硫酸亚铁.
F)温度过高会与空气中的氧生成氧化铜.
G)铁的百分比=(1-1.95/3) *100=35%
H) 1.做电线的铜芯,即导电性
2.导电性强(前提),不易被氧化(保证使用寿命)