化学题将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 05:25:46
化学题将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02
化学题将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水
将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水中,得到0.1g的白色沉淀,求原混合气体中的甲烷和氧气的体积比
答案是1/9或3/7
化学题将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02
0.1g的白色沉淀,为碳酸钙这是可以肯定的其含量为0.1g除于100g/mol即0.001mol.
由于氢氧化钙是0.1L*0.02mol/L=0.002mol
所以有两种情况
1.氢氧化钙过量,0.001mol碳酸钙即为二氧化碳的量,也就是甲烷的量为0.001mol.所以甲烷的体积为22.4ml,占总体积的1/10,所以甲烷和氧气的体积比为1/9.
2.二氧化碳过量,刚好将氢氧化钙反应成,碳酸钙与碳酸氢钙,可以肯定的是碳酸钙是0.001.碳酸氢钙是0.002-0.001=0.001.根据碳酸钙(CaCO3)知CO2为0.001,碳酸氢钙 Ca(HCO3)2知CO2为0.002.所以CO2总量为0.001+0.002=0.003,也就是甲烷(CH4)为0.003mol.可得甲烷体积为67.2ml,占总体积的3/10,所以甲烷和氧气的体积比为3/7.
分为完全燃烧可不完全燃烧两种，你可以根据沉淀是碳酸钙根据碳守恒，算出C的摩尔，在根据两种燃烧的方程算出他们各自的摩尔，便可求得了，手机累，输入不了全过程，如果还不会，回去电脑上给你全过程。。。自己试一下啊
生成0.1g白色沉淀，为碳酸钙，所以是0.001mol。一种情况是氢氧化钙过量，0.001及二氧化碳的量，及甲烷的量，为0.001mol.体积为22.4ml,剩下的为氧气，所以体积比为1:9 。
一种是二氧化碳过量，，其中0.002mol氢氧化钙，有0.001是碳酸钙，0.001是碳酸氢钙，对应的是0.003mol的二氧化碳，即0.003mol的甲烷，体积为67.2ml。剩余的为氧气，则体...
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生成0.1g白色沉淀，为碳酸钙，所以是0.001mol。一种情况是氢氧化钙过量，0.001及二氧化碳的量，及甲烷的量，为0.001mol.体积为22.4ml,剩下的为氧气，所以体积比为1:9 。
一种是二氧化碳过量，，其中0.002mol氢氧化钙，有0.001是碳酸钙，0.001是碳酸氢钙，对应的是0.003mol的二氧化碳，即0.003mol的甲烷，体积为67.2ml。剩余的为氧气，则体积比为3:7。
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