830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入~830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入5.4g H2O（g）,和5.6g CO ,发生反应；CO(g)+H2O(g)===（为可逆符号）CO2(g)+H2（g）.在反应进行到4 min 时达到平衡,则得反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 15:57:47
830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入~830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入5.4g H2O（g）,和5.6g CO ,发生反应；CO(g)+H2O(g)===（为可逆符号）CO2(g)+H2（g）.在反应进行到4 min 时达到平衡,则得反
830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入~
830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入5.4g H2O（g）,和5.6g CO ,发生反应；
CO(g)+H2O(g)===（为可逆符号）CO2(g)+H2（g）.在反应进行到4 min 时达到平衡,则得反应平衡常数为K=1.计算；
（1）达到平衡时CO的转化率、
（2）平衡混合物中CO2的体积分数、
（3）在0～4min 内 ,H2的平均反应速率.
830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入~830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入5.4g H2O（g）,和5.6g CO ,发生反应；CO(g)+H2O(g)===（为可逆符号）CO2(g)+H2（g）.在反应进行到4 min 时达到平衡,则得反
平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.
所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[P(CO)*P(H2O)]（P0指1个标准大气压）
当K=1时,可得平衡时P(CO2)*P(H2)=P(CO)*P(H2O)
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
初始 5.6/28 5.4/18 0 0
反应 x x x x
平衡 0.2-x 0.3-x x x
因为P=nRT,所以相同温度时,压强P与物质的量n成正比
由P(CO2)*P(H2)=P(CO)*P(H2O),可得n(CO2)*n(H2)=n(CO)*n(H2O),即 (0.2-x)(0.3-x)=x2（x平方）,解得x=0.12mol
(1)达到平衡时CO的转化率=0.12/0.2=60%
(2)平衡混合物中CO2的体积分数=V(CO2)/V(总)=n(CO2)/n(总)=0.12/(0.2+0.3)=24%(方程式中反应前后体积不变,所以物质的量也不变)
（3）在0～4min 内 ,H2的平均反应速率=c(H2,生成)/t=n(H2,生成)/(V*t)=0.12/(10*4)=0.003(mol/L/min)