已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mo
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 13:26:53
已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mo
已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个
已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反应达平衡时反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙,为啥不对?
难道不是正因为平衡逆向移动，所以乙：ΔH < －197 /2kJ·mol－1，Q丙 > 2Q乙
已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mo
Q丙 > 2Q乙
Q甲与Q丙不等吧，因为反应率是不同的，并不是两个都是百分之五十，SO2+O2-----------SO3是正向反应，并且我们知道这个方向是主反应方向，所以这个方向的反应率大，吸热多，而逆反应反应率小，放热少，你理解一下。。。。。
错误。因为Q甲=Q丙<2Q乙，因为乙的压强小，平衡逆向移动。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！
此题错在Q甲=Q丙，甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。且反应热是物质完全反应时的理论值，故从正方向和逆方向所得的实际吸收与放热不同。已经说了数值Q怎么还能考虑正负呢？