什么情况下,容器内压强不变能证明反应达到平衡状态

什么情况下,容器内压强不变能证明反应达到平衡状态 密闭容器内气体压强不变能不能证明已达到反应平衡位置 c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡. 密闭容器内气体压强不变能不能证明已达到反应平衡位置能是什么样的反应不能有是什么样的反应希望回答的详细一点,这块我搞不太懂 一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是容器内压强不变 为什么不可以C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g） 某温度下,在一固定容器中发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）,下列情况能说明反应已达平衡的是?A.V正=V逆B.气体总质量不变C.容器内压强不变D.H2的物质的量不变E.气体的总物质的量不变F.V正（H 一定温度下,密闭容器内反应：固体+气体=气体+气体,当容器内压强不随时间而变化时,反应是否达到平衡? 容积相等的两个容器内有等物质量的同种反应物,在温度不变的情况下,最终达到平衡状态,在这个过程中,一个容器保持压强不变,反应物转化率为P%,另一个容器保持容积不变,则转化率是大还是 3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2反应达到限度的条件反应在一个容积固定的容器内进行,当压强不变时,反应是否平衡 在温度不变的情况下,加入3mol So2和2mol O2及固体催化剂,使之发生反应2SO2==2So3,Δ=-196.6kj/mol 达到平衡时容器能气体压强变为起始时的90％,此时放出的热量为-------答案是98.3 在温度不变的情况下,加入3mol So2和2mol O2及固体催化剂,使之发生反应2SO2==2So3,Δ=-196.6kj/mol 达到平衡时容器能气体压强变为起始时的90％,此时放出的热量为-------答案是98.3如何计算出 恒温恒溶密闭容器中,发生如下可逆反应：N2+3H2可逆号2NH3 下列叙述中能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A、容器内压强不再变化 B、容器内密度不再变化C、容器内气体原子总数不 1对还是错?在恒容容器中,反应物和生成物又都是气体的情况下,怎样判断压强不变是不是达到化学平衡的标志? 下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．容器内压强保持不变c．混合气体的密度保持不变为什么选b?A、C错在哪里?对不起，我漏打条件了， 反应NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g),在某一温度下达到平衡.下列各种情况,不能使平衡发生移动的是（）A 某他条件不变时,通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变,充入N2D压强不变时,充入N2为什么不 容器内压强不随时间变化,为什么就达到化学平衡我觉得压强应该一直不变啊全是气体 在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80％.（1）反应达到平衡时,放出 在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　；ΔH＝－92.2 kJ· mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.(1)反应达到平衡时,放出