在化学反应平衡前改变压强温度反应物浓度会如何影响转化率勒夏列原理只适用于达平衡后 那在平衡前改变条件会如何 比如一开始升高温度 反应是会向吸热的方向倾斜还是如何?平衡前升高
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/15 06:52:29
在化学反应平衡前改变压强温度反应物浓度会如何影响转化率勒夏列原理只适用于达平衡后 那在平衡前改变条件会如何 比如一开始升高温度 反应是会向吸热的方向倾斜还是如何?平衡前升高
在化学反应平衡前改变压强温度反应物浓度会如何影响转化率
勒夏列原理只适用于达平衡后 那在平衡前改变条件会如何 比如一开始升高温度 反应是会向吸热的方向倾斜还是如何?平衡前升高温度增大压强提高反应物浓度都会增大反应速率?还是要考虑哪一个方向是吸热、减小压强的?
不是的 分开问 在平衡前(不是平衡后 还能用勒夏列原理吗)改变压强会如何 改变温度会如何
在化学反应平衡前改变压强温度反应物浓度会如何影响转化率勒夏列原理只适用于达平衡后 那在平衡前改变条件会如何 比如一开始升高温度 反应是会向吸热的方向倾斜还是如何?平衡前升高
勒夏列原理一般是用来分析平衡移动方向的
但用它来理解反应过程中的方向问题也是成立的,它的道理和物理中的楞次定律差不多,反应总是朝反抗给定因素的影响的方向进行,如果给的外界变化因素使反应朝不同方向,那么就要看哪个因素作用更大,单用勒夏列原理是做不出结论的
勒夏列原理和反应速率关系不大,增大压强如果能引起反应物或生成物浓度增大,那么正反应和逆反应速率都会增大,平衡并不一定是移动的.升温会提高正逆反应速率,但平衡是正向移动还是逆向,要看是吸热还是放热反应.
我感觉你的疑问出自对反应速率和化学平衡的概念分的不是很清晰,对它们的判断标准有所混淆
在平衡前,升高温度反应自然是会向吸热的方向倾斜。
增大压强的目的在于增大反应物浓度,大多对于气体来说,是在总体积不变的情况下才有用,比如在等容的气体反应中通入惰性气体,反应速率就不会变化。
提高反应物浓度是对溶液和气体而言的,会让正反应速率加大,并且能加大反应程度。怎么样,答案可取吗?...
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在平衡前,升高温度反应自然是会向吸热的方向倾斜。
增大压强的目的在于增大反应物浓度,大多对于气体来说,是在总体积不变的情况下才有用,比如在等容的气体反应中通入惰性气体,反应速率就不会变化。
提高反应物浓度是对溶液和气体而言的,会让正反应速率加大,并且能加大反应程度。怎么样,答案可取吗?
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这个问题嘛
我的看法是这样的
所谓的平衡移动或是转化率的变化
都是在原有的基础上进行的比较
如果一个反应还没有达到平衡
也就是还没有办法得知具体的转化率
怎么能谈转化率是如何变化的呢
没有与之比较的东西 是谈不上改变的...
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这个问题嘛
我的看法是这样的
所谓的平衡移动或是转化率的变化
都是在原有的基础上进行的比较
如果一个反应还没有达到平衡
也就是还没有办法得知具体的转化率
怎么能谈转化率是如何变化的呢
没有与之比较的东西 是谈不上改变的
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不会吧 高中化学没这么难吧 还考虑2个因素 我觉得你只要掌握打到平衡后改变一个条件的就可以了 这已经超出要求了 高中知识本来就很多了 没必要深究这个问题