常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共缩小100ml.则常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共缩小100ml
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:24:57
常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共缩小100ml.则常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共缩小100ml
常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共缩小100ml.则
常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共缩小100ml.则三种烃可能是()
A CH4 C2H4 C3H4 B C2H6 C3H6 C4H6
C CH4 C2H6 C3H8 D C2H4 C2H2 CH4
注:我知道三种烃的平均分子式为CxH4
但我想知道为什么A项的三种烃的平均分子式的氢原子个数介于2和4之间
同理,C项中三种烃的平均分子式的氢原子个数介于4和8之间
这是如何算出的?能用十字交叉法吗?
常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共缩小100ml.则常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共缩小100ml
我已经大学了,不知道对不对,随边看看吧,好长时间没动这些东西了,就记得一点了.
CxHy+ O2 = y∕2+xCO2
1 y∕2+2x y∕2 x
50ml a 100ml
1/2 = 1/y∕2即y=4
CxH4
每体积的氢平均是4,但不代表碳必须平均.也就是说H是4和C是多少没有关系.体积与分子式没有关系.
可以用十字交叉法,
A项的三种烃的平均分子式的氢原子个数为4,C项中三种烃的平均分子式的氢原子个数介于4和8之间应从极值的角度考虑,此题答案是A