弱弱的问点有关气体 除以22.4的问题和PV=nRT这个公式.看到一公式 气体物质的量(mol) = 标准状况下气体的体积/22.4 比如我有 5 mol 的氢气 ,那它的体积就是5*22.4 = 112?单位是升?这个标准状况又是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 12:15:06
弱弱的问点有关气体 除以22.4的问题和PV=nRT这个公式.看到一公式 气体物质的量(mol) = 标准状况下气体的体积/22.4 比如我有 5 mol 的氢气 ,那它的体积就是5*22.4 = 112?单位是升?这个标准状况又是
弱弱的问点有关气体 除以22.4的问题和PV=nRT这个公式.
看到一公式
气体物质的量(mol) = 标准状况下气体的体积/22.4
比如我有 5 mol 的氢气 ,那它的体积就是5*22.4 = 112?单位是升?
这个标准状况又是什么?1 atm 和 273
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PV=nRT
p是气压,v是体积,n是气体的质量,T是温度 K°
R是什么?有时候是0.082 有时候是8.031 ,怎么区别什么时候用哪个?
这个公式只能用在气体上吧?
那溶液的计算公式有什么?
弱弱的问点有关气体 除以22.4的问题和PV=nRT这个公式.看到一公式 气体物质的量(mol) = 标准状况下气体的体积/22.4 比如我有 5 mol 的氢气 ,那它的体积就是5*22.4 = 112?单位是升?这个标准状况又是
气体物质的量(mol) = 标准状况下气体的体积/22.4
首先你要理解其中的22.4,即气体的摩尔体积,特别强调它的单位：L/mol,也就是说标况下（1atm,0摄氏度）,在这个条件下呈气态的物质,每摩尔所占的体积是22.4L.理解了这句话就能理解上面的公式了.（公式中22.4是常数,知一求一）
从上面可以看出,这个公式适用的条件：一,必须在标况下,二,必须是呈气态的物质,也就是说只适用于气体的计算
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PV=nRT
这个公式叫理想气体状态方程,理解字面意思,适用于气体,而且是理想气体,（对理想气体的规定虽不难理解,但你只要知道在中学阶段,除了特意考察,可以都认为是理想气体）,公式中的R是常数,它的数值取决于他的单位,是0.082 KJ/（K.mol）或8.314J/（K.mol）
在溶液中没有类似形式的计算公式,溶液浓度C=溶质物质的量n/溶液的体积V
上面的知识都很基础,相信你只要耐心的看几遍课本作几个练习题就能懂了,祝好运
标准状态：0摄氏度，即273K。1个大气压。
标态下，5MOL为112升。n是物质的量即mol。
至于R么，和PVT的单位有关。具体区分参考高中物理书吧，给忘了。
这个公式只能用在气体上，用来表示气体的体积随温度和气压的变化而变化的。
首先我想说一下，在我上高中的时候，标准状况指1标准大气压，273K，在这个标准状况下，气体应该是最接近理想气体的（气体分子之间没有相互作用力）这时1MOL气体的体积可以看作是22.4L，
所以：标准状况下气体的体积/22.4＝气体物质的量(mol)
至于你说的PV=nRT
R单位不同数值也就不同，0.082 KJ/（K.mol）或8.314J/（K.mol）
但上了...
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首先我想说一下，在我上高中的时候，标准状况指1标准大气压，273K，在这个标准状况下，气体应该是最接近理想气体的（气体分子之间没有相互作用力）这时1MOL气体的体积可以看作是22.4L，
所以：标准状况下气体的体积/22.4＝气体物质的量(mol)
至于你说的PV=nRT
R单位不同数值也就不同，0.082 KJ/（K.mol）或8.314J/（K.mol）
但上了大学以后，老师一般就不再让你使用
气体物质的量(mol) = 标准状况下气体的体积/22.4 这个公式了，因为会产生很大误差，推导体积等问题时候，要以PV=nRT来计算，必要时候要加以修正。
至于溶液的计算上面仁兄的说法就对。
希望对你有帮助！
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