某同学参观溶洞时捡回一块钟乳石,称得质量为1250g,并测得其中碳酸钙的质量分数为80%,那么,请你计算(1)这块钟乳石在形成过程中,需从空气中吸收多少升二氧化碳气体才能溶解碳酸钙(标
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/24 08:46:54
某同学参观溶洞时捡回一块钟乳石,称得质量为1250g,并测得其中碳酸钙的质量分数为80%,那么,请你计算(1)这块钟乳石在形成过程中,需从空气中吸收多少升二氧化碳气体才能溶解碳酸钙(标
某同学参观溶洞时捡回一块钟乳石,称得质量为1250g,并测得其中碳酸钙的质量分数为80%,那么,请你计算
(1)这块钟乳石在形成过程中,需从空气中吸收多少升二氧化碳气体才能溶解碳酸钙(标准状况) (2)形成这块钟乳石的整个过程中消耗空气中的二氧化碳的体积是多少升?(标准状况下) (3)若向10L2mol·L-1的澄清石灰水中通入二氧化碳,得到的碳酸钙与这块钟乳石中的碳酸钙质量相等,则需要通入多少升二氧化碳气体?(标准状况下)
某同学参观溶洞时捡回一块钟乳石,称得质量为1250g,并测得其中碳酸钙的质量分数为80%,那么,请你计算(1)这块钟乳石在形成过程中,需从空气中吸收多少升二氧化碳气体才能溶解碳酸钙(标
郭敦顒回答:
由石灰岩经雨水浸蚀吸收二氧化碳气体形成碳酸氢钙的溶解形式再回到固象的碳酸钙形式,这是一个可逆反应的两个相逆过程的全过程其化学反应方程式是:
CaCO3+CO2+H2O→Ca( HCO3)2,
Ca (HCO3)2 →CaCO3+CO2↑+H2O.
在上化学反应方程式中→一般是用等号=的,这里为强调反应的方向性而用→.
(1)∵CO2/CaCO3=44/100.06 ,
1250g钟乳石消耗空气中的二氧化碳的质量
=1250g, ×80%×44/100.06 =439.736 g,
1摩尔的气体是22 .4升,1g二氧化碳的体积是22 .4升/44,
439.736 ×22 .4升/44=223.87升,
需从空气中吸收223.87升二氧化碳气体才能溶解碳酸钙(标准状况).
(2)、(3)问的答案都是223.87升.