如何用活化分子理论解释化学平衡随压强及温度变化导致的移动 还有为什么压强变平衡常数不变而温度变平衡常数就变了呢不要用勒夏特列原理解释哦,不然是循环论证
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:03:03
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如何用活化分子理论解释化学平衡随压强及温度变化导致的移动 还有为什么压强变平衡常数不变而温度变平衡常数就变了呢不要用勒夏特列原理解释哦,不然是循环论证
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变平衡常数就变了呢
不要用勒夏特列原理解释哦,不然是循环论证
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压强增大或者温度升高,都会导致原有体系活化分子数目增多,增加了碰撞几率,反应速率自然就加快了.在平衡体系中,压强变化,会同程度地改变正反应和逆反应速率,这样平衡常数就不会改变.而平衡常数是温度的函数,或者说温度的改变就类似高温蛋白质失活一样不可逆转呵呵,
改变条件会改变活化能
平衡常数只与温度有关，到大学你就会学到如何计算不同的温度下的平衡常数是多少在纯气体反应中温度相同mA+nB==aC+bD,a+b
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平衡常数只与温度有关，到大学你就会学到如何计算不同的温度下的平衡常数是多少
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