2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变 ,2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增加NO2浓度时,问NO2的转化率如何变化

2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变 ,2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增加NO2浓度时,问NO2的转化率如何变化 no2 转化率2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增大no2 的浓度时,问no2 的转化率 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?是增大还是减小啊```为什么~ 关于N2O4=(可逆）2NO2（都为气体） 体积不变,充入N2O4,平衡向哪个方向移动?答案说是向正反应方向移动,但我觉得是逆反应,查网上也说是逆反应,怎回事? 2NO2=可逆=N2O4 2NO2=（可逆号）N2O4我想问这个反应是吸热反应吗?N2O4颜色深还是NO2颜色深? 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什 n2o4可逆2no2反应的化学平衡常数表达式为 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡都逆向移动（老...密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡都逆 0.05g气体N2O4放在封闭的0.20L容器中并在298K保温.反应的平衡常数为Kc=0.00577N2O4(g)←----→2NO2(g)（可逆）试计算每一组分气体的平衡浓度和分压 在一密闭容器中加入1molNO2气体,建立如下平衡：2NO2==(可逆）N2O4,测得NO2转化率为a%,在温度体积不变时再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得NO2转化率为b%,a与b比较哪个大?希望高手把每一步解释清 一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2（g)=N2O4,（可逆号打不出来）,保持温度不变,分别向容器中通入一定量的NO2气体和N2O4气体,在这两种情况下重新达到平衡后,容器中NO2的 关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=（可逆）=N2O4】对于反应【2NO2=（可逆）=N2O4】.①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大②体积不变时,充入N2O4,平衡正移,NO2的转化率增大 有劳各位师傅们了,请你们把每个选项都解释清楚在一定温度下,2NO2（g) ====（可逆） N2O4 (g) (无色）的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是( )A.N2O4不再分解； B.v(N2O4) :v(NO2) = 1:2c 体系的颜色 反应N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色 求平均相对分子质量的题目在某温度下,于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2=N2O4（可逆）达到平衡时,测知有80%的NO2转化为N2O4,平衡时混合气体的平均相对分子质量是多少?A 78.9 B 76.7 C 69 D 64.7 顺 N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,N2O4 ==可逆== 2NO2,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,转化率变为b％,求a与b的大小关系. 取5等份NO2,分别加入T不同,容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：反应为：2NO2（g)=（可逆）N2O4（g）放热,求NO2的百分含量随温度变化