1.中和PH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗氢氧化钠的物质的量的之比为1:12.PH=3盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,PH仍相同以上这两句话为什么是错误的?请详解,

1.中和PH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗氢氧化钠的物质的量的之比为1:12.PH=3盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,PH仍相同以上这两句话为什么是错误的?请详解,
1.中和PH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗氢氧化钠的物质的量的之比为1:1
2.PH=3盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,PH仍相同
以上这两句话为什么是错误的?请详解,

1.中和PH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗氢氧化钠的物质的量的之比为1:12.PH=3盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,PH仍相同以上这两句话为什么是错误的?请详解,
醋酸消耗更多的碱（醋酸浓度大）
醋酸是弱酸,加水后电离度增大.

1.这句话并没有说中和到怎么样的程度，但就算是中和到相同的PH值时，消耗的氢氧化钠的量也不同。
在盐酸中存在指氢离子和氯离子，而不存在氯化氢分子。但在乙酸溶液中，不仅存在氢离子和乙酸根离子和氢离子，还存在未电离的乙酸分子。当它们PH值相等的时候，溶液中氢离子浓度相等，但中和到PH值为7时，盐酸中只要加入和氢离子数目相等的氢氧根离子就可以了，但乙酸不可以，因为不仅要中和乙酸最初电离的氢离子，...

全部展开

1.这句话并没有说中和到怎么样的程度，但就算是中和到相同的PH值时，消耗的氢氧化钠的量也不同。
在盐酸中存在指氢离子和氯离子，而不存在氯化氢分子。但在乙酸溶液中，不仅存在氢离子和乙酸根离子和氢离子，还存在未电离的乙酸分子。当它们PH值相等的时候，溶液中氢离子浓度相等，但中和到PH值为7时，盐酸中只要加入和氢离子数目相等的氢氧根离子就可以了，但乙酸不可以，因为不仅要中和乙酸最初电离的氢离子，还要中和当乙酸电离平衡被破坏时，乙酸又电离出的氢离子（CH3COOH====CH3COO-+H+，在20摄氏度时，CH3COO-的浓度和H+的浓度的乘积总是等于1.75*10^-5，当氢离子浓度变低时，生成物浓度变低，平衡向右移动，使得原来未电离的乙酸分子中又有一部分发生电离）。
2.PH=3盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,PH仍相同
盐酸的水溶液加水使溶液体积分别扩大100倍，氢离子数目未发生变化。而醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，由于加水使氢离子浓度下降，乙酸电离平衡被破坏，这时乙酸又电离出的氢离子（CH3COOH====CH3COO-+H+，在20摄氏度时，CH3COO-的浓度和H+的浓度的乘积总是等于1.75*10^-5，当氢离子浓度变低时，生成物浓度变低，平衡向右移动，使得原来未电离的乙酸分子中又有一部分发生电离）。这样加水后溶液体积不变，但氢离子数目不同，则氢离子浓度不同（化学平衡中用的浓度单位是mol/L）。

收起

1、该题中和醋酸所用的氢的氧化钠的物质的量，比盐酸大得多。比如：同为PH = 1.0 盐酸的物质的量溶液为0.1 (mol/L)；因为醋酸是弱酸，部分电离。其浓度C(HAc)由以下公式算出，
[H+] = √ ( c(HAc) * 1.8*10^-5)
0.1 ^ 2 = ( c(HAc) * 1.8*10^-5)
所以：c(HAc) = 0.01 / 1.8*10^-5 ...

全部展开

1、该题中和醋酸所用的氢的氧化钠的物质的量，比盐酸大得多。比如：同为PH = 1.0 盐酸的物质的量溶液为0.1 (mol/L)；因为醋酸是弱酸，部分电离。其浓度C(HAc)由以下公式算出，
[H+] = √ ( c(HAc) * 1.8*10^-5)
0.1 ^ 2 = ( c(HAc) * 1.8*10^-5)
所以：c(HAc) = 0.01 / 1.8*10^-5 ≈ 556 (mol/L)
因此，第一句话是错的。
2、盐酸稀释100倍，PH值上升2，即PH = 5；
醋酸稀释100倍后，PH只上升1，即PH = 4。原因与第一题相同，醋酸是弱电离解质，
设醋酸原浓度为：c(HAc)，稀释100倍后的浓度为：c(HAc)/100
[H+] = √ ( c(HAc) * 1.8*10^-5/100)
= （√ ( c(HAc) * 1.8*10^-5) )/ 10
= 0.001 /10 (溶液未稀释前 PH=3，则[H+]=0.001 mol/L)
= 0.0001 (mol/L)
PH= -Lg(0.0001) =4
所以第二句话也是错的。

收起