同溶质不同浓度混合 为什么和物质密度与水的比较有关.求详解,最好有公式推导!

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 11:59:10
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同溶质不同浓度混合 为什么和物质密度与水的比较有关.求详解,最好有公式推导!
浓度=(密度*溶质百分含量*1000)/溶质分子量 这个式子中溶质百分含量与溶剂(水)比例有关

为回答本题而设氢氧化钠溶液的两种数据：
溶液名称……密度(20℃),g/ml……质量百分比浓度，%……物质量浓度，mol/L
……A…………1.11……………………10.1……………………2.80
……B…………1.22……………………20.1……………………6.12
…混合液………1.17…………………15.1………………………4.40
如果100克A液与...

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为回答本题而设氢氧化钠溶液的两种数据：
溶液名称……密度(20℃),g/ml……质量百分比浓度，%……物质量浓度，mol/L
……A…………1.11……………………10.1……………………2.80
……B…………1.22……………………20.1……………………6.12
…混合液………1.17…………………15.1………………………4.40
如果100克A液与100克B液混合，则混合液的浓度质量分数是：
(100g*10.1%+100g*20.1)/(100g+100g)
=30.2/200=15.1/100=15.1% 。
如果要把上述浓度质量分数换算为溶质的物质量浓度，就要用到“密度”，因为
需要把溶液的质量换算为体积：
{[15.1g/(40g/mol)]/[100g/(1.17g/ml)]}*1000ml
={15.1*1.17*10/40}mol/L
=4.4mol/L 。
再把溶液量浓度调整为4.0mol/L 则需要加浓度为0%的溶液（即溶剂水)体积是：
4.4mol/(1L+V)=4.0mol/1L
1L+V=4.4*1L/4.0
V=4.4*1L/4.0 - 1L
=0.4L/4
=0.1L 。
如此解释是否能说明问题？

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