一道医用化学题0.1mol·L-1 HA溶液（Ka= 1.0×10-5）的pH为A.2.0 B.2.5 C.3.0 D.4.0 E.5.0

一道医用化学题0.1mol·L-1 HA溶液（Ka= 1.0×10-5）的pH为A.2.0 B.2.5 C.3.0 D.4.0 E.5.0 问一高二化学题,在线等已知室温时 0.1mol l某一元酸ha,加入少量的NaOH固体,c(H+)/c(HA)减小问什么呢 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA的电离度.说明：网上的题目与本题的问题不一样，请不要直接粘贴。 (HA)=0.050 mol·L-1 的溶液的pH=5.35 ,则HA的Ka等于 一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为NA如果HA是弱酸,浓度不同,电离程度不一样啊? ．将0.2mol·L-1的一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A．c(HA)c(A-) C．c(Na+)=c(A-) + c(OH-) D．c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA ··一道有关电离的化学题·为什么在0.1mol/L醋酸溶液中加入水稀释,它的CH3COO-减小 ,H+减小 ,PH增大 高三化学题.已知0.1mol/l酸式盐NaHA(aq）,PH=5,且H2A的物质的量浓度>氢离子浓度,HA-水解促进了HA-电离,为什么对呢?“H2A的物质的量浓度>氢离子浓度”,又是什么意思?这句话与“HA-水解促进了HA-电 一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B．c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1C．c(A2-)>c(H2A) D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合第三问中 c (OH-)－ c (HA)= 据质子守恒……可知OH-有两个来源,c (OH-)= c(H＋)+ c (HA)如何得来? 已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢 问一道必修一化学题【1】向含有等物质的量的NaCL和NaBr的混合溶液200ml中通入足量的氯气,反应完全后将溶液蒸发,得干燥固体5.85g,则原混合溶液中c（CL）为?A 0.1mol/L B 0.25mol/L C 0.5mol/L D 1.0mol/L【 1高二化学题（9要期末考帮帮忙）25`C（25摄氏度）时,在0.5L,0.2mol/L的溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.（答案是K=2.22*10^(-3).不知道是怎么算的,帮帮忙!） 根据HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1,pH依次为1.5和2.0,为什么可以判断HA和H2B都是弱酸?PH越小酸性不是越强吗? 分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26 0.1mol/l某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,HA的电离平衡常数约为1*10^-7 怎么求的