2-2.（2008·重庆二模）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：①按下图装配实验装置.②洗净试管然后充分干燥.③向500mL烧瓶里装满水,烧杯中也装入少量的水.把连接烧瓶和
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:16:24
2-2.（2008·重庆二模）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：①按下图装配实验装置.②洗净试管然后充分干燥.③向500mL烧瓶里装满水,烧杯中也装入少量的水.把连接烧瓶和
2-2.（2008·重庆二模）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：①按下图装配实验装置.
②洗净试管然后充分干燥.
③向500mL烧瓶里装满水,烧杯中也装入少量的水.把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A,橡胶管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡胶管B夹紧.
④称得试管的质量14.45g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95g.
⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉.
⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止.
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温.
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹.
⑨用量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL,把它换算为标准状况下氧气的体积279.7mL.
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g.
根据上述实验,回答下列问题：
（1）在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口,一直要在烧杯的水中,不能离开水面其理由是 .
(2）简述操作⑧的必要性,即为什么要调 节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致?答 ：
（3）标准状况下1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为 L；混合物中MnO2的质量分数为 .
[答案]（1）温度降低时,烧瓶中的压强降低,这时烧杯中的水就会回流,从而使测定出的气体的体积准确.（2）如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,测定出的气体体积就不准确.（3）22.38 ；32% 或0.32
2-2.（2008·重庆二模）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：①按下图装配实验装置.②洗净试管然后充分干燥.③向500mL烧瓶里装满水,烧杯中也装入少量的水.把连接烧瓶和
(1)温度降低时,烧瓶中的压强降低,这时烧瓶中的水就会回流,从而可以准确求出气体的体积
(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确求出气体的体积
(3)22.38 32%
1.2问比较简单,
说一下第三问：
m(O2)=15.95 g-15.55 g=0.40 g.nO2=0.0125mol,V(O2)=279.7 mL=0.2797 L.所以在标准状况下,1 mol氧气所占的体积为V/n=22.38 L·mol-1,根据化学方程式：
2KClO32==KCl+3O2↑
245 96
m 0.40 g
m=1.02g
则混合物中MnO2的质量分数为15.95-14-45-1.02/15.95-14.45=0.32