18．铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)和：编 号 ① ② ③ ④ 稀硝酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 09:07:36
18．铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)和：编 号 ① ② ③ ④ 稀硝酸
18．铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)和：
编 号 ① ② ③ ④
稀硝酸的体积/mL 100 200 300 400
剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
NO的体积/mL 2240 4480 6720 V
下列计算结果正确的是
A．硝酸的浓度为4mol/L B．①中溶解了5．6gFe
C．②中溶解了9．6gCu D．④中V：8960
18．铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)和：编 号 ① ② ③ ④ 稀硝酸
A D
A：硝酸的浓度可以通过第一个反应求出,由于一开始反应,由于第一个反应酸反映完全,且无论有没有Cu参加反应,参加反应的金属都是二价,于是N气体：N硝酸=1：4,所以硝酸是0.4mol.则A．硝酸的浓度为4mol/L是对的.
B,如果溶解了5．6gFe,则会生成2/3mol气体,所以不对
C：②中溶解了9．6gCu,也就是0.15mol,于是会生成0.1mol气体,实际是出现了0.2mol.他也没说Fe的事,反应②比反应①多反应0.15molFe.所以不正确.
D：通过反应②比反应①多反应0.15molFe,则①参加反应的也只有Fe,一共有0.3molFe,完全溶解后（③）会有0.3mol二价铁,在④的时候反应的就是比③多的就是这些二价铁被氧化成三加铁的反应,需要0.4mol（刚好）稀硝酸生成0.1mol气体,所以D也是正确的.
PS：这类问题,当你想不出来的时候,你可以把他想成递进问题,想成同一个反应,把硝酸分成4分,一份份往里加,4阶段现象是一样的,这样解题思路就好想了.
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