如题,1为什么对一个可逆反应,升高温度,吸热反应化学速率升高的比放热反应快,就是说Vt图像里,突变后它为什么是较高的；降低温度吸热反应下降的快2为什么密闭容器压缩体积,可逆反应中总
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 06:23:06
如题,1为什么对一个可逆反应,升高温度,吸热反应化学速率升高的比放热反应快,就是说Vt图像里,突变后它为什么是较高的；降低温度吸热反应下降的快2为什么密闭容器压缩体积,可逆反应中总
如题,1为什么对一个可逆反应,升高温度,吸热反应化学速率升高的比放热反应快,就是说Vt图像里,突变后它为什么是较高的；降低温度吸热反应下降的快2为什么密闭容器压缩体积,可逆反应中总体积减少的反应,化学反应速率增加的快,就是突变后它的V为什么是较大的；扩大容积,总体积减少的反应减少快.
弄过奥赛 4,5楼说的都是结果，就根本没理解我的意思。我问的这个结果发生的原因，具体是由于我上述所说，才导致平衡移动，别用结果倒推原因，我想知道深层次的原因。
如题,1为什么对一个可逆反应,升高温度,吸热反应化学速率升高的比放热反应快,就是说Vt图像里,突变后它为什么是较高的；降低温度吸热反应下降的快2为什么密闭容器压缩体积,可逆反应中总
根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.
吸热反应,是给的能量越多,越易发生反应,如果温度升高,它是较低的,那么反应平衡就逆向移动了,就不符合这个规律了.同理可解释第二个问题.
大学里会学到的。
根据勒沙特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。吸热反应，是给的能量越多，易发生反应，如果温度升高，那么反应平衡就逆向移动了。
到高2才能完全明白的，在选修课本上。
我现在给你讲一个简单的记忆方法，
改变一个条件（温度，压强，浓度。注：改变压强即改变体积。）化学平衡就反着来，意思是：你升高温度，我就向吸热方向移动，即吸热反应化学速率升高的比放热反应快。同理其他也是如此。
别忘了升高温度 正逆反应速率都增大。
记着，就能做题了，在多练练。...
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到高2才能完全明白的，在选修课本上。
我现在给你讲一个简单的记忆方法，
改变一个条件（温度，压强，浓度。注：改变压强即改变体积。）化学平衡就反着来，意思是：你升高温度，我就向吸热方向移动，即吸热反应化学速率升高的比放热反应快。同理其他也是如此。
别忘了升高温度 正逆反应速率都增大。
记着，就能做题了，在多练练。
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通俗的讲，对于吸热反应，反应过程是需要从外界吸收热量，当你把外界温度升高后就更容易供给能量，反应就更快。而放热则是相反。升温还加强分子热运动，故不管对于吸热还是放热反应总的效果都是增加反应速率。
对于体积问题。密闭容器压缩体积，那么对于气体而言能容纳它的空间就变小了，为了适应这个空间的缩小，所以反应就是向气体总体积减小的方向变化啊。
其中深层次的理论需要慢慢学习，这是在一个比较容易...
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通俗的讲，对于吸热反应，反应过程是需要从外界吸收热量，当你把外界温度升高后就更容易供给能量，反应就更快。而放热则是相反。升温还加强分子热运动，故不管对于吸热还是放热反应总的效果都是增加反应速率。
对于体积问题。密闭容器压缩体积，那么对于气体而言能容纳它的空间就变小了，为了适应这个空间的缩小，所以反应就是向气体总体积减小的方向变化啊。
其中深层次的理论需要慢慢学习，这是在一个比较容易接受的想法。希望能对你的理解有所帮助。
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