1mol二氧化硅含硅氧键4mol 为什么Si和O没有公用电子?为什么1molSi只有2mol共价键
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 22:52:38
1mol二氧化硅含硅氧键4mol 为什么Si和O没有公用电子?为什么1molSi只有2mol共价键
1mol二氧化硅含硅氧键4mol 为什么Si和O没有公用电子?
为什么1molSi只有2mol共价键
1mol二氧化硅含硅氧键4mol 为什么Si和O没有公用电子?为什么1molSi只有2mol共价键
二氧化硅的结构大概如图所以1mol二氧化硅只要2mol共价键
硅氧间是双键，所以按照硅氧单键算自然是4mol
按照共价键（硅氧双键）是2mol，这是很正常的
至于硅氧没有共用电子，我觉得这不大可能，共价键是基于共用电子成立的
嗯，能回答的目前就这些，如果有不明白的欢迎追问，本人将全力解答
1mol二氧化硅中硅氧键的数目不应该是4mol吗？ 一个si连四个西格玛键，有1mol Si 和2mol O，一个O有两个西格玛键，其中每个都和si公用，每个o
SiO2是正四面体网状结构，必修1课本75页上有球棍模型。每1个SiO2四面体单元，含4个硅氧键。故1mol SiO2含4mol Si-O。
每一个Si和O之间有1对共用电子对。（SiO2的结构和CO2是不同的，CO2是直线型，每个C和O之间两对共用电子对。所以SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，前者熔沸点高，硬度大。）
硅是正四面体网状结构，每一个Si连了4个Si，也就是每一个...
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SiO2是正四面体网状结构，必修1课本75页上有球棍模型。每1个SiO2四面体单元，含4个硅氧键。故1mol SiO2含4mol Si-O。
每一个Si和O之间有1对共用电子对。（SiO2的结构和CO2是不同的，CO2是直线型，每个C和O之间两对共用电子对。所以SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，前者熔沸点高，硬度大。）
硅是正四面体网状结构，每一个Si连了4个Si，也就是每一个Si连了4个Si-Si共价键，但每一个Si-Si共价键都是属于两个硅的，平均到其中一个只有一半，所以为4*（1/2）=2，即1mol Si有2mol Si-Si共价键。
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把它们的结构式画出来，你就清楚了。