标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 10:54:43
标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na
不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
因为标准状况下气体体积是22.4L的任意气体都是1摩尔：n=V/Vm（物质的量等于气体体积除以气体摩尔体积,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）
n=V\Vm 标况下任何气体摩尔体积都是Vm=22.4mol\l
PV=nRT，因为是标况，P和T都是定值，R是个常数，所以n只和体积有关，不关是什么气体，不管是纯净物还是混合物，只要是气体就是1mol，具体为什么22.4L是1mol，我就不给你推导了，不明白的话可以去搜下，书上记得也有。我明白你的疑惑，这个问题完全可以改为，标况下22.4L任意气体的分子数为Na，分子数和密度没关系的，标况下分子数的多少只是由体积决定。当然配比不同，气体密度和质量肯定是变化的，...
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PV=nRT，因为是标况，P和T都是定值，R是个常数，所以n只和体积有关，不关是什么气体，不管是纯净物还是混合物，只要是气体就是1mol，具体为什么22.4L是1mol，我就不给你推导了，不明白的话可以去搜下，书上记得也有。我明白你的疑惑，这个问题完全可以改为，标况下22.4L任意气体的分子数为Na，分子数和密度没关系的，标况下分子数的多少只是由体积决定。当然配比不同，气体密度和质量肯定是变化的，由前面公式可推导出来PM=ρRT，这个就反映了混合气体相对分子质量和密度的变化关系，可以看出，只要知道了比例是多少，就可以算出混合气体的密度，式量
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