向各位请教两个关于电解质的疑问1、请判断并解释理由：电解质在水溶液中电离,在熔融状态下不电离2、同一弱电解质,增大离子浓度,为什么电离度减小?（电离度=电离出的离子浓度/分子浓
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 21:02:04
向各位请教两个关于电解质的疑问1、请判断并解释理由：电解质在水溶液中电离,在熔融状态下不电离2、同一弱电解质,增大离子浓度,为什么电离度减小?（电离度=电离出的离子浓度/分子浓
向各位请教两个关于电解质的疑问
1、请判断并解释理由：电解质在水溶液中电离,在熔融状态下不电离
2、同一弱电解质,增大离子浓度,为什么电离度减小?（电离度=电离出的离子浓度/分子浓度.那么增大离子浓度,电离度不是也增大吗?）
向各位请教两个关于电解质的疑问1、请判断并解释理由：电解质在水溶液中电离,在熔融状态下不电离2、同一弱电解质,增大离子浓度,为什么电离度减小?（电离度=电离出的离子浓度/分子浓
1.错误,所谓电解质是指在水溶液中或在熔融状态下能够电离的化合物,因此电解质或者能在水溶
液中电离,或者是能在熔融状态下电离,或者是两种条件下均能电离
2.正确 对于弱电解质来说,其电离是不完全的,本身存在着电离平衡,
举例说明:CH3COOH ≈（可逆号）CH3COO- + H+ ,存在着反应平衡问题,符合
勒夏特列原理,因此当你增大离子浓度时,比如说增大CH3COO-或者H+的浓度,都会
导致反应平衡向左移动,生成CH3COOH,导致CH3COOH电离程度减弱
原理：对于一个存在平衡的反应,再一定条件下,如果增大某一反应物的浓度,平衡总
是向着减小该反应物浓度的方向移动
所谓电离度是指该物质电离的程度,即每mol该物质有多少mol发生电离,物质在一定
的条件下电离度是一定的,即存在电离常数,当条件发生改变时,电离度也会相应发生
改变
第一个是错的。因为电解质的定义就是在水溶液或熔融状态下导电的化合物。比如，氯化钠等离子化合物，熔于水导电，熔融也导电。但，对于氯化氢等共价化合物，熔融状态下不导电。
第二个问题，增加弱电解质的浓度，然而，因为平衡常数一定，所以电离度就降低了。你可以根据定义列个式子，自己比较一下。请问电离度是指什么？就是你题目中说的。...
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第一个是错的。因为电解质的定义就是在水溶液或熔融状态下导电的化合物。比如，氯化钠等离子化合物，熔于水导电，熔融也导电。但，对于氯化氢等共价化合物，熔融状态下不导电。
第二个问题，增加弱电解质的浓度，然而，因为平衡常数一定，所以电离度就降低了。你可以根据定义列个式子，自己比较一下。
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