化学简单问题, 你不会就没救了, 我是没救了.::HClO 为例子,(注:上下电子标不出来)它的电子式: H:O:Cl: 它的电子式 为什么 O 为中心原子啊? 我有些电子没标出来, 但是 为什么不可以这
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 17:06:45
化学简单问题, 你不会就没救了, 我是没救了.::HClO 为例子,(注:上下电子标不出来)它的电子式: H:O:Cl: 它的电子式 为什么 O 为中心原子啊? 我有些电子没标出来, 但是 为什么不可以这
化学简单问题, 你不会就没救了, 我是没救了.:
:HClO 为例子,(注:上下电子标不出来)
它的电子式: H:O:Cl: 它的电子式 为什么 O 为中心原子啊? 我有些电子没标出来, 但是 为什么不可以这样写 H:Cl::O: 上下的电子标不出就不标了.
谢谢.
化学简单问题, 你不会就没救了, 我是没救了.::HClO 为例子,(注:上下电子标不出来)它的电子式: H:O:Cl: 它的电子式 为什么 O 为中心原子啊? 我有些电子没标出来, 但是 为什么不可以这
写电子式Cl要满足八电子结构,你这个是10电子.
实际结构是那样的…另外从理论上用经典的八电子稳定也可以解释。还有就是关于能量最低化的问题,你设想的结构氧原子不稳定
它们结合形成分子,是由于氢和氧公用一对电子,氧和氯公用一对电子,使氢的最外层有两个电子(稳定),氧的最外层有8个电子(稳定),氯的最外层有8个电子(稳定)。如果写成下面的样子,氢稳定了,氯最外层成了9个电子,而氧最外层成了7个电子,不是稳定的结构,所以不对。...
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它们结合形成分子,是由于氢和氧公用一对电子,氧和氯公用一对电子,使氢的最外层有两个电子(稳定),氧的最外层有8个电子(稳定),氯的最外层有8个电子(稳定)。如果写成下面的样子,氢稳定了,氯最外层成了9个电子,而氧最外层成了7个电子,不是稳定的结构,所以不对。
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这位同学你没理解好最外层电子的精髓,H、O、Cl最外层电子最稳定时是2,8,8;O最外层为6个电子,所以当它和别的原子分享2对电子后达到稳定状态,而H和Cl只能分享1对,所以O在中间。不明白可以再问我。最外层电子 的 精髓是什么。。?当最外层电子数为2n2(第二个指平方)时是最稳定的。...
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这位同学你没理解好最外层电子的精髓,H、O、Cl最外层电子最稳定时是2,8,8;O最外层为6个电子,所以当它和别的原子分享2对电子后达到稳定状态,而H和Cl只能分享1对,所以O在中间。不明白可以再问我。
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