关于化学与量有关离子方程式的问题碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应为什么不是Ca2+ + 2HCO3- +3OH- ====CaCO3↓+CO32- + 2H2O +Ca（OH）↓
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 14:11:11
关于化学与量有关离子方程式的问题碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应为什么不是Ca2+ + 2HCO3- +3OH- ====CaCO3↓+CO32- + 2H2O +Ca（OH）↓
关于化学与量有关离子方程式的问题
碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
为什么不是Ca2+ + 2HCO3- +3OH- ====CaCO3↓+CO32- + 2H2O +Ca（OH）↓
关于化学与量有关离子方程式的问题碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应为什么不是Ca2+ + 2HCO3- +3OH- ====CaCO3↓+CO32- + 2H2O +Ca（OH）↓
先写化学方程式再拆分成离子方程式
Ca（HCO3）2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
拆分,消去2边的2Na+可得
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- → CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
再来考虑NaOH过量的情况,上面的化学方程式中1份Ca（HCO3）2 和2份NaOH恰好完全反应,而如果还有过量的NaOH不会和三种生成物CaCO3↓,Na2CO3 ,H2O的任何一种反应,所以"过量"并不影响到方程式的书写.
最后看为什么不生成Ca（OH）2,原因就是楼上提到过的：CaCO3比Ca(OH)2更难溶呀
具体分析：
假设生成Ca（OH）2那么溶液中还剩余的成分肯定有NaHCO3,而这2者不可以共存.
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O (氢氧化钙少量)
Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3↓+ NaOH + H2O (氢氧化钙过量,过量的氢氧化钙会和上面生成物的碳酸钠发生Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH,叠加后得到)
CaCO3比Ca(OH)2更难溶呀
既然NaOH过量，那么HCO3-要完全反应，生成的CO32-是Ca2+的两倍，所以Ca2=一定会完全反应生成CaCO3，就象你上面式子中，CO32-还要和Ca2+结合生成CaCO3的。为什么不能生成Ca（OH）2啊CaCO3比Ca(OH)2难溶。写离子方程式时是不是有这么一个规律“当微溶物是生成物时写成分子式” 为什么更难溶就不能生成Ca(OH)了呢 能讲讲吗 适用于那些范围复分解型...
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既然NaOH过量，那么HCO3-要完全反应，生成的CO32-是Ca2+的两倍，所以Ca2=一定会完全反应生成CaCO3，就象你上面式子中，CO32-还要和Ca2+结合生成CaCO3的。
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